Question

13．某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：

實驗Ⅰ：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗Ⅱ：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量；然后將稀鹽酸與鋅粒接觸，反應(yīng)一段時間后再稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量．（注：鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液和氫氣）
實驗Ⅲ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量；然后設(shè)法將兩種溶液接觸（生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液）過一會再稱量．?dāng)?shù)據(jù)見下表：

編號	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應(yīng)前質(zhì)量（單位：g）	4.8	112.6	118.4
反應(yīng)后質(zhì)量（單位：g）	8.0	112.4	118.4

（1）在實驗Ⅰ中，反應(yīng)后稱量的質(zhì)量比反應(yīng)前稱量的質(zhì)量明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋
（2）實驗Ⅱ也不能正確反映出反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量守恒關(guān)系，說明實驗失敗的原因，并提出改進思路
失敗原因：生成的氫氣逸出改進方法：在密閉容器中進行
（3）這三個實驗中，實驗Ⅲ正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．請從微觀的角度解釋化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量相等的原因．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義進行解釋．
（2）根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣進行解答．
（3）用質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)進行解釋．

解答 解：（1）找準所有反應(yīng)物和生成物，用質(zhì)量總和進行解釋．故答案為：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了．
（2）反應(yīng)物為鋅和鹽酸，生成物為氯化鋅和氫氣，生成的氫氣從裝置中逸出，稱量的時候未稱量生成的氫氣的質(zhì)量，導(dǎo)致不能正確反映出反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量守恒關(guān)系，應(yīng)該在密閉容器中進行，防止生成的氫氣逸出，故填：生成的氫氣逸出；在密閉容器中進行．
（3）化學(xué)反應(yīng)的過程實質(zhì)是分子分為原子，原子重新組合成新分子的過程，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，不可再分．故答案為：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變．

點評 該題通過三個實驗探究質(zhì)量守恒定律，旨在考查對質(zhì)量守恒定律定義的理解、對質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，通過該題加深了“參加”、“總質(zhì)量”的認識、質(zhì)量守恒定律的微觀意義．