6．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．
（1）當(dāng)溫度為30℃時，甲和乙的溶解度相等；
（2）10℃時甲的溶解度為20，該溫度下甲的飽和溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：6；分別將50℃時甲、乙的飽和溶液降溫至30℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙（填：“＞”、“=”或“＜”）；
（3）10℃要制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的甲乙溶液，應(yīng)分別向50g水中加入溶質(zhì)的質(zhì)量m的取值范圍10g＜m＜25g．

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，當(dāng)溫度為30℃時，甲和乙的溶解度相等；
（2）10℃時甲的溶解度為20g，該溫度下甲的飽和溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為20g：（100g+20g）=1：6，50℃時，甲的溶解度比乙大，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而升高，甲物質(zhì)30℃時的溶解度，比乙物質(zhì)50℃溶解度大，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙；
（3）甲物質(zhì)在10℃時的溶解度時20g，乙物質(zhì)在10℃時的溶解度時50g，所以10℃要制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的甲、乙溶液，應(yīng)分別向50g水中加入溶質(zhì)的質(zhì)量m的取值范圍是：10g＜m＜25g．
故答案為：（1）30；
（2）20，1：6，＞；
（3）10g＜m＜25g．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．鈦和鈦合金被譽(yù)為21世紀(jì)最有前景的金屬材料．地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3．濃硫酸處理磨碎的鈦鐵礦（精礦）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：FeTiO3+3H2SO4═Ti（SO4）2+X+3H2O，在反應(yīng)過程中，元素的化合價都不變．X的化學(xué)式是FeSO4；其中FeTiO3中鈦元素的化合價是+4．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．C為單質(zhì)；生活中B 和D都可用來滅火； E廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)．它們之間的一部分關(guān)系如圖所示，（圖中“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系．部分反應(yīng)物或生成物已略去）
（1）寫出B和D的化學(xué)式：BH2O，DCO2．
（2）E→A的化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（3）C→B的化學(xué)方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．
（4）B與D反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．小昊用氫氧化鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉、鹽酸和二氧化碳五種物質(zhì)玩化學(xué)拼圖游戲（如圖），游戲規(guī)則要求圖中相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)．其中B是人體胃液中含有的酸，B與E反應(yīng)無明顯現(xiàn)象．
（1）B物質(zhì)是鹽酸；
（2）A與E反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)；
（3）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+HCl═H2O+NaCl；
（4）按游戲規(guī)則，下列能替代D物質(zhì)的是（填序號）②③．
①銀   ②硫酸   ③氯化鐵    ④氧化銅．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E 都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中D是一種紫紅色金屬單質(zhì)，它們之間的A、B、C、D、E 都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中D是一種紫紅色金屬單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)條件均已略去．圖中E 的化學(xué)式是O2；若A 是化合物，反應(yīng)A+B→C+D 的化學(xué)方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將一定質(zhì)量Fe粉和Ag粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象．則下列對濾渣和濾液的判斷中正確的是（　�。�
A．濾渣中可能含有單質(zhì)鐵B．濾液中可能含有Cu2+
C．濾渣中一定不含單質(zhì)銀D．濾液中一定含有Fe3+

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法正確的一組是（　　）
物 質(zhì)所含雜質(zhì)除 去 雜 質(zhì) 的 方 法
AKOH溶液（K2CO3）CaCl2溶液、過濾
BN2氣體（O2）將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)
CCuO（Cu）稀硫酸溶液、過濾
DKNO3（NaCl） 蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A-F為初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，且都含有一種相同元素，它們相互間的關(guān)系如圖所示己知A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，C俗稱純堿，F(xiàn)是人體中含量最多的物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件己略去）請回答：
（1）寫出A、D、F的化學(xué)式：AO2，DHNO3或H2SO4，F(xiàn)H2O；
（2）寫出C物質(zhì)的一種用途制洗滌劑，C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）圖中物質(zhì)相互間發(fā)生的反應(yīng)未涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．（“-”表示反應(yīng)關(guān)系，“→”表示轉(zhuǎn)化）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖所示是實驗室常見的裝置（a、c為止水夾，b為分液漏斗活塞），利用該裝置與其它裝置組合，克完成以下實驗．
（1）制取氣體．若分別用來制取O2、CO2，請完成下表內(nèi)容．
 制取氣體裝置中應(yīng)加入的試劑 廣口瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 分液漏斗廣口瓶 
 O2  MnO2 
 CO2  CaCO3 
（2）分離混合氣體及驗證物質(zhì)間的反應(yīng)．甲同學(xué)用該裝置分離CO、CO2的混合氣體，需要用到的試劑有稀硫酸、氫氧化鈉溶液，其操作是廣口瓶中放氫氧化鈉溶液，關(guān)閉b，打開c，從a處通入混合氣體，在c端收集分離出的一氧化碳；完成后，關(guān)閉a，打開b，打開c，在c處收集二氧化碳；．
乙同學(xué)認(rèn)為甲分離混合氣體的實驗，同時也驗證了二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，相關(guān)的實驗現(xiàn)象是滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
丙同學(xué)按甲的方法操作，但分離得到的二氧化碳的質(zhì)量較原混合物中二氧化碳的質(zhì)量偏小，可能的原因是二氧化碳部分溶于水或瓶內(nèi)殘留部分二氧化碳或加入氫氧化鈉溶液的量不足等．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案