Question

5．實驗室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，小文為了測定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸，反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算
（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為0.8g．
（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求算對應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)圖可以看出滴入10g鹽酸時pH等于7，說明恰好完全反應(yīng)，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算HCl的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為8g×10%=0.8g
（2）由圖可以看出，滴入10g鹽酸恰好消耗掉8g10%的氫氧化鈉溶液，也就是反應(yīng)掉0.8g的氫氧化鈉．
設(shè)10g鹽酸中HCl的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        36.5
0.8g      x
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{0.8g}{x}$
x=0.73g
該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%
答：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為 0.8g．
（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．