Question

3．如圖所示為實驗室中常用的氣體制備和收集裝置．

（1）寫出圖中儀器的名稱：①鐵架臺，②集氣瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用發(fā)生裝置A（填序號），反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO₄+MnO₂+O₂↑．若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿．
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若選用C代替B作發(fā)生裝置，你認為其優(yōu)點是可以控制反應的速率．
（4）欲使用裝置E用排空氣法收集氧氣，則氣體應從a�。ㄌ睢癮”或“b”）端通入；
（5）已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置F（填序號）．
（6）如圖G是探究氧氣性質(zhì)的實驗．實驗中瓶底預先加入少量水，其作用是防止濺落的熔化物炸裂瓶底，觀察到的實驗現(xiàn)象是火星四射，劇烈燃燒，生成黑色固體，放出熱量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣有助燃性進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（4）根據(jù)氧氣的密度比空氣大進行分析；
（5）根據(jù)一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應進行分析；
（6）根據(jù)鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是鐵架臺，②是集氣瓶；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以應選用發(fā)生裝置是A，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO₄+MnO₂+O₂↑，氧氣有助燃性，所以用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是：把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，選用C代替B作發(fā)生裝置，優(yōu)點是：可以控制反應的速率；
（4）氧氣的密度比空氣大，所以使用裝置E用排空氣法收集氧氣，則氣體應從a端通入；
（5）一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應，所以收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置F；
（6）鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，所以實驗中瓶底預先加入少量水，其作用是：防止濺落的熔化物炸裂瓶底，觀察到的實驗現(xiàn)象是：火星四射，劇烈燃燒，生成黑色固體，放出熱量．
故答案為：（1）鐵架臺，集氣瓶；
（2）A，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO₄+MnO₂+O₂↑，把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可以控制反應的速率；
（4）a；
（5）F；
（6）防止濺落的熔化物炸裂瓶底，火星四射，劇烈燃燒，生成黑色固體，放出熱量．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．