Question

【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。

（1）請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和________。

②在蒸發(fā)過程中，待____________________時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

（2）粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）。某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質CaCl2、MgCl2一并除去，其流程如下圖：

①實驗操作A的名稱是________，該操作的目的是什么？

②寫出步驟④中發(fā)生反應的主要化學方程式，并寫出步驟⑥的作用。

③通過步驟⑤所得溶液b中的溶質有哪些？

Answer 1

【答案】（1）①漏斗；②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體；（2）①過濾；除去難溶性雜質。②Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉（或除去過量的堿和碳酸鹽）。③Na2CO3、NaCl、NaOH。

【解析】（1）①過濾所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒；②在加熱蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干；（2）①實驗操作A的名稱是過濾，該操作的目的是除去難溶性雜質；②步驟④中碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；步驟⑥的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉（或除去過量的堿和碳酸鹽）；③如圖在操作A中加入了過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液，同時生成了氯化鈉，所以溶液b中的溶質有氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉。