Question

向KI溶液中加入AgNO₃溶液直到剛好沉淀完全為止，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，則該AgNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

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Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：由題意可知：m（KI溶液）+m（AgNO₃溶液）=m（AgI）+m（KNO₃溶液），生成的新溶液的質(zhì)量與原碘化物溶液的質(zhì)量相等，根據(jù)質(zhì)量守恒，則有m（AgNO₃溶液）=m（AgI），以此計算該題．

解答：解：由題意可知：m（KI溶液）+m（AgNO₃溶液）=m（AgI）+m（KNO₃溶液），生成的新溶液的質(zhì)量與原碘化物溶液的質(zhì)量相等，
根據(jù)質(zhì)量守恒，則有m（AgNO₃溶液）=m（AgI），
設(shè)生成1molAgI，則AgNO₃為1mol，
m（AgNO₃）=170g，
則ω（AgNO₃）

m(AgNO3)

m(AgI)

×100%=

170

235

×100%≈72.3%，
答：則該AgNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.3%．

點評：本題考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式結(jié)合質(zhì)量守恒定律解答，明確物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．