15．在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表示，下列說法不正確的是（　　）
物質(zhì)XYZW
反應(yīng)前質(zhì)量/g103900
反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測3.2
A．反應(yīng)中X和W的質(zhì)量變化比為  17：8B．Y可能是催化劑
C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，結(jié)合表格中的數(shù)值，則待測值；從而判斷反應(yīng)物，生成物；再判定反應(yīng)類型；掌握催化劑的“一變二不變”的特點

解答 解：設(shè)待測值為X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，結(jié)合表格中的數(shù)值，則10+3+90+0=3.2+3+X+3.2，解得X=93.6克．分析質(zhì)量的變化：X質(zhì)量減少，Y質(zhì)量不變，Z質(zhì)量增加，W質(zhì)量增加．質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物．
A、反應(yīng)中X和W的質(zhì)量變化比為 （10-3.2）：3.2=17：8，說法正確，故A正確；
B、Y質(zhì)量不變，符合催化劑的“一變二不變”的特點，所以可能是催化劑，說法正確，故B正確；
C、X反應(yīng)生成Z和W，反應(yīng)符合“一變多”，所以該反應(yīng)是分解反應(yīng)，說法正確，故C正確；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，解得反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為93.6克，所以說法不正確，故D錯誤．
故選D．

點評 本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．結(jié)合如圖所示的實驗裝置回答有關(guān)問題．

（1）寫出裝置中編號儀器的名稱：a試管，b長頸漏斗；
（2）用氯酸鉀制取氧氣可選用的發(fā)生裝置為A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，可用排水法收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水．小明同學(xué)用排水法未能收集到兩瓶氧氣，其可能的原因有AB（填序號）；
A．沒有塞緊橡皮塞      B．沒有及時更換收集第二瓶 C．加熱前已將集氣瓶灌滿水倒立于水槽中
（3）用塊狀大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，選擇發(fā)生裝置D的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明已滿；
（4）為了得到穩(wěn)定的氣流，實驗室用過氧化氫溶液制氧氣時應(yīng)選擇C或E裝置．（5）若向（4）中所選裝置中加入98克過氧化氫溶液和2克二氧化錳，等質(zhì)量不再改變時稱量反應(yīng)后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為96.8克，則生成氧氣3.2克，需要過氧化氫的物質(zhì)的量為0.2mol（要求寫出計算過程）．
反思：若操作無誤稱量準(zhǔn)確，上述裝置實際減少的質(zhì)量=（填＜、＞、=）氧氣質(zhì)量．

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6．如圖是某物質(zhì)的分子模型，下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)中含有四個原子B．氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%
C．化學(xué)式為NH3D．氮元素和氫元素的質(zhì)量比為3：1

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3．某同學(xué)進(jìn)行下列化學(xué)實驗時，其數(shù)據(jù)和現(xiàn)象記錄正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取大理石2.01g
B．用10mL量筒量取稀鹽酸5mL
C．氫氧化鈉固體溶于水后溶液溫度降低
D．氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生了淡藍(lán)色火焰

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10．下列物質(zhì)中不能由金屬與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)直接得到的是（　�。�
A．ZnCl2B．AlCl3C．CuCl2D．MgCl2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．通常情況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味、極易溶于水、密度比空氣小的氣體．某學(xué)習(xí)小組在探究活動中要制取一定量的氨氣，該小組查閱資料后，得知有兩種力法可以制取氨氣：
第一種方法：氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱生成氨氣．
第二種方法：在濃氨水中加入生石灰生成氨氣．

（1）請寫出上述圖示裝置中儀器的名稱：①長頸漏斗，②錐形瓶．
（2）第一種方法制取氨氣選用的裝置是A（填字母序號），反應(yīng)除了生成氨氣外，有氯化鈣等物質(zhì)生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）第二種方法制取氨氣的原理是生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣．現(xiàn)若要用第二種方法制取氨氣，則應(yīng)選擇制取氨氣的裝置是B（填字母序號），該裝置檢驗氣密性的方法是打開彈簧夾，從長頸漏斗口注水至漏斗末端浸沒到水面下，夾緊彈簧夾，繼續(xù)注水，使漏斗中液面略高于錐形瓶中液面，一段時間后，高度差不變，說明氣密性良好，收集氨氣的裝置是E（填字母序號）．

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7．如圖是某藥業(yè)公司生產(chǎn)的氯化鈉注射液包裝標(biāo)簽上的部分文字．請回答：
（1）該注射液里的溶質(zhì)是葡萄糖；
（2）要配制100g此葡萄糖注射液，需要葡萄糖的質(zhì)量是多少？
（3）常溫下，一瓶合格的葡萄糖注射液密封放置一段時間，是否會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象？為什么？

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4．通過一段時間的化學(xué)學(xué)習(xí)，相信你已經(jīng)掌握了實驗室制取氧氣的有關(guān)知識．請結(jié)合圖示回答問題．

（1）寫出圖中標(biāo)示的儀器名稱：①酒精燈    ②集氣瓶．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣：
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，屬于分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．若需要比較純凈的氧氣用作鐵絲燃燒實驗，則收集裝置最好選用F（填序號），運用以上收集裝置的原因是做此實驗時集氣瓶底部要留少量水；防止濺落物炸裂瓶底．鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；實驗現(xiàn)象劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體．
（4）小珍閱讀課外資料得知：用氯酸鉀制取氧氣時，除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是她對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣．
【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【查閱資料】二氧化錳、氧化銅均為不溶于水的黑色粉末．
【設(shè)計實驗】小珍以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計了下列三組實驗：
實驗序號氯酸鉀質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)
①1.2g/
②1.2g氧化銅0.5g
③1.2g二氧化錳0.5g
（其它可能影響實驗的因素均忽略）．
Ⅰ、上述實驗應(yīng)測量的“待測數(shù)據(jù)”是收集等量氧氣所需時間．
Ⅱ、若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
【質(zhì)疑】這樣能說明氧化銅是氯酸鉀分解的催化劑嗎？
【預(yù)期結(jié)論】不能．
【設(shè)計實驗】將實驗②反應(yīng)后的固體加水充分溶解、過濾、洗滌、干燥、稱量，此過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，第二步操作時耗時較長的原因可能是操作不規(guī)范．
若最終稱量得到0.5g黑色粉末，應(yīng)再將黑色粉末放入試管中，向試管中倒入適量的氯酸鉀，混合均勻后加熱，產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體（簡述操作和現(xiàn)象）．
【結(jié)論】氧化銅能作氯酸鉀的催化劑．
【評價設(shè)計】你認(rèn)為小珍設(shè)計實驗③和實驗②對比的目的是探究氧化銅和二氧化錳哪一個催化效果好．
（3）若用圖I裝置收集較為干燥的氧氣，如何驗滿？將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復(fù)燃，說明收集滿了．
（4）實驗室用裝置E制取氧氣，如用注射器C替換長頸漏斗，優(yōu)點是能夠控制反應(yīng)速率．
（5）注射器C也可用于檢查裝置E的氣密性，步驟如下：
Ⅰ、向錐形瓶中加入少量水，使長頸漏斗插入液面以下．Ⅱ、將注射器C連接到裝置E的導(dǎo)管口處．Ⅲ、緩慢拉動注射器C的活塞，觀察到長頸漏斗下端形成一段水柱，表示裝置E的氣密性良好．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．依據(jù)溶解度曲線可判斷：甲的溶解度比乙的大
B．將等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大
C．將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取降溫的方�?/td>
D．t2℃時，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

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