Question

16．小紅、小明、小強(qiáng)組成的化學(xué)興趣小組對(duì)“酸和堿的中和反應(yīng)”，有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行了如下探究．請(qǐng)你參與并回答問(wèn)題．

（1）探究“酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)”小紅、小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小紅、小強(qiáng)確定了酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（2）探究“酸與堿混合后溶液中溶質(zhì)的成分”
小明在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)中，未滴加酚酞試液，觀察不到明顯現(xiàn)象．小紅、小強(qiáng)對(duì)小明實(shí)驗(yàn)所得溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生探究興趣．
【提出問(wèn)題】小明實(shí)驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【做出猜想】小強(qiáng)認(rèn)為，溶質(zhì)的成分有下列四種情況：
猜想一：只有NaCl   猜想二：NaCl、HCl和NaOH    猜想三：NaCl和NaOH  猜想四：NaCl和HCl
小紅否定了猜想二，理由是鹽酸與氫氧化鈉不能同時(shí)剩余
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為驗(yàn)證小強(qiáng)的其它3中猜想，它們?nèi)⌒∶鲗?shí)驗(yàn)所得溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．

①若實(shí)驗(yàn)1中pH=7（填“＞”、“=”或“＜”），則猜想一正確．
②若猜想三正確，則實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成
③若猜想四正確，則實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水解答；
（2）【做出猜想】根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉不能同時(shí)剩余解答；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】①根據(jù)NaCl溶液呈中性解答；
②根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀解答；
③鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡解答．

解答 解：（1）酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，所以鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，可以寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）【做出猜想】鹽酸與氫氧化鈉不能同時(shí)剩余，故猜想二不正確；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】①NaCl溶液呈中性，pH=7；
②氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，若猜想三正確，則實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成；
③碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
答案：
（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
【做出猜想】鹽酸與氫氧化鈉不能同時(shí)剩余；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】①=；②有藍(lán)色沉淀生成；③Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了學(xué)生對(duì)于酸堿的化學(xué)性質(zhì)的掌握情況，酸堿的化學(xué)性質(zhì)很重要，是一個(gè)經(jīng)常出現(xiàn)的考點(diǎn)，應(yīng)熟練掌握．