1.按下列步驟從含銅廢料中回收銅.
(已知:2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O)

(1)③和⑤的操作是過濾..
(2)④的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

分析 (1)根據(jù)過濾的原理分析回答;
(2)根據(jù)藍色硫酸銅溶液變成了淺綠色溶液還產(chǎn)生了紅色金屬分析發(fā)生的反應,寫出反應的化學方程式

解答 解:(1)由從含銅廢料中回收銅的流程可知,③和⑤的操作是將固液分開,操作名稱是過濾;
(2)由從含銅廢料中回收銅的流程可知,在④中含有硫酸銅的溶液變成淺綠色溶液還有產(chǎn)生的紅色物質(zhì),
加入的應是鐵,發(fā)生的反應是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
故答為:(1)過濾; (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

點評 本題的難度不大,了解過濾的原理、鐵與硫酸銅反應的現(xiàn)象是解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
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A.鍶屬于金屬元素
B.鍶元素相對原子質(zhì)量為87.62
C.圖2所表示的微粒的化學符號是Sr2-
D.核電荷數(shù)為38

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B.溶解:NaOH固體溶于水時放出大量熱,溶解時需用玻璃棒不斷攪拌
C.應急:先用大量水沖洗皮膚上的NaOH溶液,再涂上3%~5%稀鹽酸溶液
D.保存:NaOH固體易吸收空氣中的水蒸氣和CO2,應密封保存
(3)溶液的pH與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖二所示,圖中A點對應溶液中的溶質(zhì)有NaOH、Na2SO4(寫化學式)
(4)根據(jù)圖示信息,當溶液恰好為中性時,求所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.(不計滴加的酚酞試液質(zhì)量,計算精確到0.01g)

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

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(3)步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為過濾,此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是玻璃棒.
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