Question

12．稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，為證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，小穎同學進行了如下探究：

（1）小穎同學通過圖一所示的實驗，證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，她依據(jù)的實驗現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色．
（2）氫氧化鈉是實驗室常用藥品，下列相關說法中，正確的是BD（填序號）．
A．稱量：可將NaOH固體直接放在天平左邊托盤的紙上進行稱量
B．溶解：NaOH固體溶于水時放出大量熱，溶解時需用玻璃棒不斷攪拌
C．應急：先用大量水沖洗皮膚上的NaOH溶液，再涂上3%～5%稀鹽酸溶液
D．保存：NaOH固體易吸收空氣中的水蒸氣和CO₂，應密封保存
（3）溶液的pH與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖二所示，圖中A點對應溶液中的溶質(zhì)有NaOH、Na₂SO₄（寫化學式）
（4）根據(jù)圖示信息，當溶液恰好為中性時，求所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（不計滴加的酚酞試液質(zhì)量，計算精確到0.01g）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸和堿使酚酞試液的變色情況和考慮；
（2）A、根據(jù)氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性進行分析；
B、根據(jù)溶解時要用玻璃棒不斷攪拌分析；
C、根據(jù)堿溶液粘在皮膚上，先用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液進行解答；
D、根據(jù)已有的氫氧化鈉的性質(zhì)進行分析解答，氫氧化鈉具有吸水性和與二氧化碳反應的性質(zhì)．
（3）根據(jù)A點溶液p大于7分析解答；
（4）根據(jù)硫酸的質(zhì)量結(jié)合方程式求解硫酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：（1）氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞試液變?yōu)榧t色，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉顯中性，不能使酚酞試液變紅，所以溶液由紅色變?yōu)闊o色；
（2）A、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能放在紙片上稱量，應放在燒杯等玻璃器皿中稱量，故A錯誤；
B、溶解時要用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，故B正確；
C、當氫氧化鈉溶液濺到皮膚上時，應該立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%～5%硼酸溶液，而稀鹽酸具有腐蝕性，故C錯誤；
D、氫氧化鈉具有吸水性，能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)，故需要密封保存，故D正確；
故選：BD；
（3）由圖示可知，在a點時溶液的pH大于7，說明NaOH過量，硫酸完全反應，沒有剩余，所以溶液中含有的溶質(zhì)有：Na₂SO₄、NaOH；
（4）H₂SO₄質(zhì)量=20g×9.8%=1.96 g 
設Na₂SO₄質(zhì)量為 x，
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98            142
1.96g          x
$\frac{98}{1.96g}$=$\frac{142}{x}$
x=2.84g 
答：所得溶液中含有硫酸鈉 2.84g 
故答案為：（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色；
（2）BD；
（3）NaOH、Na₂SO₄；
（4）所得溶液中含有2.84gNa₂SO₄．

點評 本題考查了酸堿中和反應時溶液PH的變化以及反應時物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識以及圖示進行．所以要求同學們在平時的學習中加強課本基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用．