Question

【題目】如圖為氣體發(fā)生裝置和氣體收集裝置示意圖：

（1）寫出標(biāo)號儀器名稱．①；② ．
（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液分別制取氧氣．
①氣體發(fā)生裝置應(yīng)選 ， 反應(yīng)容器中要加入MnO2 ， 作用是作 ．
②盛滿氧氣的集氣瓶應(yīng)（填“正”或“倒”）放在桌上．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（3）已知氨氣密度比空氣小，氮?dú)馊苡谒�可制得氨水，�?shí)驗(yàn)室常用加熱熟石灰和硫酸銨的固體混合物來制取氨氣，則制氨氣的氣體發(fā)生裝置應(yīng)選 ， 收集裝置應(yīng)選 ．
（4）確定一瓶無色氣體是氧氣而不是氨氣的實(shí)驗(yàn)方法是 ．
（5）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，裝置A還需要做的一點(diǎn)改動(dòng)是 ．
（6）高溫加熱l0g碳酸鈣，一段時(shí)問后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
①若l0g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？
②實(shí)際反應(yīng)生成的二氧碳是多少克？

Answer 1

【答案】
（1）為鐵架臺；為集氣瓶
（2）B；催化劑；正；劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
（3）A；E
（4）把帶火星的木條插入瓶中，復(fù)燃即為氧氣
（5）試管口放一團(tuán)棉花
（6）解：①設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x

CaCO3 CaO+CO2↑

100 56

10g x

x=5.6g

②原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為10g× ×100%=4g，反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變，則剩余固體中鈣元素質(zhì)量仍為4g，則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量=4g÷50%=8g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g﹣8g=2g

答：①若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生氧化鈣5.6g；

②實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳2g．

故答案為：①5.6g；②2g．

【解析】解：（1）熟記常用儀器的名稱可知①為鐵架臺；②為集氣瓶．（2）①反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件是常溫，應(yīng)選固﹣液不加熱型的發(fā)生裝置；二氧化錳是過氧化氫溶液制氧氣的催化劑，起催化作用．所以答案是：B； 催化劑
②氧氣的密度比空氣大，集氣瓶應(yīng)正放；細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量．所以答案是：正； 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量．（3）反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)，反應(yīng)條件是加熱，應(yīng)選固﹣固加熱型的發(fā)生裝置；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集．所以答案是：A； E（4）氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，可以把帶火星的木條插入瓶中，復(fù)燃即為氧氣．所以答案是：把帶火星的木條插入瓶中，復(fù)燃即為氧氣；（5）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，需要在試管口放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，所以裝置A還需要做的一點(diǎn)改動(dòng)是：試管口放一團(tuán)棉花．所以答案是：試管口放一團(tuán)棉花；
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氧氣的制取裝置的相關(guān)知識，掌握發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型，以及對氧氣的收集方法的理解，了解收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性；排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部．