Question

18．鈦（元素符號Ti）因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

I．TiCl₄在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．
II．上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入稀鹽酸除去．

Answer 1

分析 依據(jù)轉化過程可對鈦的冶煉過程進行討論．

解答 解：Ⅰ、在高溫下TiCl₄與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．
Ⅱ、上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有的少量金屬雜質為鐵和鎂，所以可加入稀鹽酸或稀硫酸除去．
故答案為：Ⅰ、TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂；Ⅱ、稀鹽酸（或稀硫酸）．

點評 本題考查了對質量守恒定律的應用情況，能夠利用該定律解釋一些生活中常見的現(xiàn)象；質量守恒定律是初中化學中一個非常重要的定理，也是中考中的熱點問題，所以深刻理解質量守恒定律，并能夠應用質量守恒定律解決問題對同學來說是非常重要的．