【題目】為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計了如下的方案并進(jìn)行實驗．

（1）寫出沉淀A的化學(xué)式 ______ ．

（2）加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是 ______ ．

（3）同學(xué)在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請寫出固體物質(zhì)B的成分 ______ （用化學(xué)式表示）．

（4）同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______ ．

【答案】CaCO3 過濾 NaCl、CaCl2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣難溶于水，沉淀A是碳酸鈣，其化學(xué)式：CaCO3；

（2）加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，要將沉淀分離出來，需要過濾；

（3）加入的氯化鈣是過量的，反應(yīng)后的溶液中存在剩余的氯化鈣和反應(yīng)生成的氯化鈉，固體物質(zhì)B的成分：NaCl、CaCl2；

（4）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成水、氯化鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究酸堿中和反應(yīng)，某小組取用氫氧化鈉與稀鹽酸進(jìn)行實驗，如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)發(fā)生過程中各項的變化，請

（1）請寫出氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（2）如圖一，用膠頭滴管滴入一定量的溶液后，燒杯中的溶液恰好由紅色變成無色，則滴管中的試劑是_____，此時對應(yīng)圖二中的_____（填“A”、“B”或“C”）點，繼續(xù)滴加該試劑，可得到完整的圖二、圖三。

（3）根據(jù)圖二的變化分析，可以看出中和反應(yīng)是一個_____（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）。

（4）根據(jù)圖三的變化分析，判定氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是_____。

（5）圖三C點溶液中含有的溶質(zhì)是_____。

（6）在沒有指示劑的情況下，下列試劑能幫助確定上述反應(yīng)是否發(fā)生的是_____。

a.鐵粉 b.AgNO3溶液 c.Na2CO3溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一定量氯化鎂溶液于燒杯中，將100g的氫氧化鈉溶液平均分成五次加入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯中的溶液和沉淀進(jìn)行了多次過濾并稱量。加入的氫氧化鈉溶液和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系記錄如下表。

實驗次數(shù)

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g

20

20

20

20

20

沉淀總質(zhì)量/g

2.9

5.8

8.7

11.6

11.6

分析上表中的數(shù)據(jù)，完成下列問題：

（1）第_____次加完氫氧化鈉溶液時，氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時生成沉淀質(zhì)量為_____g。

（2）恰好完全反應(yīng)時，稱量所得氯化鈉溶液質(zhì)量為168.4g，則原氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____（請寫出計算過程）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一定條件下，某化學(xué)變化的微觀示意圖，據(jù)圖回答問題：

（1）上述微粒示意圖中，屬于單質(zhì)的是_____（填化學(xué)式）；

（2）SO2中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為_____；

（3）在此化學(xué)變化中，硫元素的化合價變化情況是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO42H2O）等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”．主要物質(zhì)關(guān)系如圖：

（1）設(shè)備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ．

（2）設(shè)備2中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉(zhuǎn)化為 ______ ．

（3）設(shè)備3中，反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素是 ______ ．

（4）流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是 ______ ．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)活動小組為探究X、Y、Z、W四種金屬與酸的反應(yīng)情況，進(jìn)行了如下實驗：取等質(zhì)量的X、Y、Z、W分別與足量的濃度相等的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示。下列對該圖象理解的敘述中，正確的是（　�。�

A.產(chǎn)生H2的質(zhì)量是：Y>X>W>Z

B.X、Y、Z、W依次可能是：Al、Mg、Fe、Zn

C.金屬活動性由強(qiáng)到弱：X、Y、Z、W

D.相對原子質(zhì)量的大小依次是：W>Z>Y>X

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A.兩個氫分子----------H2

B.兩個汞原子----------2Hg

C.兩個鐵離子---------- 2Fe2+

D.負(fù)二價的硫元素----------

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究純堿成分。我國科學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立了候氏制堿法，其生產(chǎn)流程簡明如下圖：

請根據(jù)流程圖回答下面問題：

（1）寫出沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（2）上述流程中氣體X的化學(xué)式是___________

（3）沉淀池中晶體轉(zhuǎn)移至熔燒爐時用到操作①，操作①的名稱是____________。

（4）用“侯氏制堿法”制得的純堿中可能含有碳酸氫鈉、氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組對某品牌純堿樣品的成分及含量進(jìn)行了實驗探究

（定性實驗）探究樣品的成分

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論.

_______

_______

樣品中不含碳酸氫鈉

_______

_______

樣品中含有氯化鈉

（定量實驗）利用樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗裝置（鐵架臺略去）如下圖所示。（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)成作用都是完全的）。

實驗步驟：

1檢查裝置的氣密性，將6g純堿樣品放入錐形瓶中

2稱量反應(yīng)前C裝置質(zhì)量為50g

3組裝裝置，用注射器向A中加入50mL稀鹽酸時，A中不再產(chǎn)生氣泡。

4打開止水夾K，通入已除去CO2的空氣，一段時間后關(guān)閉止水夾

5稱量裝置C反應(yīng)后的質(zhì)量為52.2g

（5）①評價方案：步驟4的作用是______________，缺少裝置B，將會使測定結(jié)果____________（選填“偏大”成“偏小“或“不變”）.

②根據(jù)題中的數(shù)據(jù)計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（計算結(jié)果精確到0.1%）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從含FeSO4和CuSO4的廢液中回收Cu并制FeSO47H2O實驗方案如下：

（1）金屬X應(yīng)選用_____（填序號）。

a.Zn b.Cu c.Fe

（2）操作a、b中所用玻璃儀器有：燒杯、_____、玻璃棒。

（3）證明所加稀硫酸過量的方法是：取操作b所獲固體，加入_____，無現(xiàn)象。

（4）用加熱方法干燥固體，所得Cu不純，原因是_____。上述所制產(chǎn)品中FeSO4質(zhì)量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原廢液中的FeSO4。

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