（1）酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？為什么？
（2）是不是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？
（3）酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)的生成物有什么特點(diǎn)？
考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件
專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化
分析：（1）酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)．中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種特例．
（2）、（2）酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)要遵循復(fù)分解反應(yīng)的條件．
解答：解：（1）酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)．如鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，是復(fù)分解反應(yīng)的特例；
（2）不是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)樗釅A鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)要遵循復(fù)分解反應(yīng)的條件，即有水、沉淀生成或有氣體放出，并不是任何酸堿鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
（3）酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)的生成物中有氣體、沉淀或是水．
點(diǎn)評：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有兩個：
1．反應(yīng)物要求必須是可溶的（當(dāng)有酸參與反應(yīng)時(shí)，另一種物質(zhì)可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能與酸發(fā)生反應(yīng)）．
2．生成物要求必須含有沉淀，或者是氣體，或者是水．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

碳與碳的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有廣泛的用途．
（1）金剛石與石墨物理性質(zhì)差別大的原因是：
 

（2）古代用墨書寫或繪制的字畫雖年久仍不變色，原因是墨中主要成分碳具有
 
性．
（3）如圖是木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，大試管中的反應(yīng)體現(xiàn)了碳的還原性，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，單質(zhì)碳的還原性可以用于冶金工業(yè)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

燈泡里的燈絲用鎢制，是因?yàn)殒u（　�。�
A、導(dǎo)電性好
B、硬度適中，易造型
C、熔點(diǎn)高不易熔化
D、有金屬光澤

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）A+B→C+H2O
（2）C+KOH→D↓（藍(lán)色）+E       
（3）B+Ba（NO3）2→F+HNO3
則A、C、E、F的化學(xué)式依次是A
 
，C
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示的是物質(zhì)類別之間的包含與不包含關(guān)系，若整個大圓代表純凈物，①②③④分別代表化合物、單質(zhì)、氧化物、含氧化合物中的一種，則①③所屬的類別分別是（　　）
A、①單質(zhì)、③氧化物
B、①單質(zhì)、③含氧化合物
C、②化合物、④氧化物
D、①化合物、③含氧化合物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過量的稀硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)有（　�。�
A、1種B、4種C、2種D、3種

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)說法正確的是（　　）
A、冰、玻璃、氧化鈉都是晶體
B、人體、石墨、酒精都是導(dǎo)體
C、糖類、碳酸鈣、酒精都是有機(jī)物
D、水銀、燒堿、液氮都是純凈物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為
 
g，水的體積為
 
mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
（2）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒及
 
．配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是
 
（寫化學(xué)方程式）．
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：
①要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作是
 
（填字母）．
A．將硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸溶液中
②b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為
 
（寫化學(xué)式）．
（4）恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗20g氫氧化鈉溶液和25g硫酸溶液，試計(jì)算該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計(jì)算過程，相對原子質(zhì)量：Na-23，O-16，H-1，S-32）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

寫出除去下列雜質(zhì)的化學(xué)方程式
Cu（Fe）
 
；FeCl2溶液（CuCl2）
 
．

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同步練習(xí)冊答案