Question

15．實驗室制取氣體所需裝置如下圖（A-F）所示，請回答以下問題：

（1）儀器b的名稱是錐形瓶．
（2）寫出選用裝置A制備氧氣的化學反應方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）驗證二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率的實驗如下圖（A、B圖）：

分別取5mL 5%的過氧化氫溶液于兩支試管中，向B中試管內加入少量二氧化錳（如右圖所示）．A中帶火星的木條不復燃，B中帶火星的木條復燃，實驗證明二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率．A中帶火星的木條不復燃的原因是常溫下，過氧化氫分解速率緩慢產(chǎn)生氧氣量很少，不足以使帶火星的木條復燃，B中發(fā)生反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 錐形瓶是常用的反應容器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．A中帶火星的木條不復燃的原因是：常溫下，過氧化氫分解速率緩慢產(chǎn)生氧氣量很少，不足以使帶火星的木條復燃；B中發(fā)生的反應是過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平．

解答 解：（1）錐形瓶是常用的反應容器，故答案為：錐形瓶  
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）由上圖的信息可知，A中帶火星的木條不復燃的原因是：常溫下，過氧化氫分解速率緩慢產(chǎn)生氧氣量很少，不足以使帶火星的木條復燃；B中發(fā)生的反應是過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：常溫下，過氧化氫分解速率緩慢產(chǎn)生氧氣量很少，不足以使帶火星的木條復燃；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和催化劑的催化作用等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．