Question

某水下供氧設(shè)備中供氧劑是過(guò)氧化鈉(Na2O2)。過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2  + 2H2O == 4NaOH + O2↑  某同學(xué)為進(jìn)一步探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，將15．6g過(guò)氧化鈉加入盛有147．6g水(過(guò)量)的燒杯中充分反應(yīng)，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)計(jì)算： (1)反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量；  (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）設(shè)生成的氧氣的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y。

2Na₂O₂  +  2H₂O  ═   4NaOH  +   O₂↑

             156                    160       32               （1分）

             15.6 g                   y         x

             156／15.6 g  = 32／x        x = 3.2 g               （1分）

156／15.6 g  = 160／y       y = 16 g                （1分）

（2）所得溶液的質(zhì)量= 147.6 g ＋ 15.6 g －  3.2 g = 160 g          （1分）

    所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 16 g／160 g ×100% = 10%            （1分）

答略。  （其他合理答案參考給分。）