Question

【題目】（演示實(shí)驗(yàn)）將一定量稀硫酸加入盛有氫氧化鈉溶液的容器內(nèi)，并不斷攪拌。兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（提出問(wèn)題）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

（猜想假設(shè)）甲組同學(xué)的猜想如下：

猜想I：只有Na2SO4；

猜想Ⅱ：有_________；

猜想Ⅲ：有Na2SO4和NaOH；

猜想Ⅳ：有Na2SO4、H2SO4和NaOH。

乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想V不合理，其理由是___________。

（查閱資料）

①Na2SO4溶液顯中性。

②、

（實(shí)驗(yàn)探究）為了驗(yàn)證其余的猜想，各小組分別按照下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取樣，滴入紫色石蕊試液	___________	溶液中含有NaOH
②取樣，滴加CuSO4溶液	___________
③取樣，滴加BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中含有H2SO4

（得出結(jié)論）在老師指導(dǎo)下，同學(xué)們一致確定猜想Ⅲ成立。

（評(píng)價(jià)反思）

（1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有H2SO4，因?yàn)?/span>________。

（2）若要證明反應(yīng)后的溶液中含有H2SO4，可以選擇的試劑是________（填字母）。

A 酚酞試液 B pH試紙 C CuO D 銅片

Answer 1

【答案】 Na2SO4和H2SO4 H2SO4與NaOH發(fā)生反應(yīng)而不能共存 溶液變藍(lán) 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 BaCl2與Na2SO4反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀 BC

【解析】

演示實(shí)驗(yàn)：

稀硫酸加入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

猜想假設(shè)：

當(dāng)H2SO4與NaOH恰好完全中和時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4；當(dāng)其中一種反應(yīng)物有剩余時(shí)，溶質(zhì)不僅有Na2SO4，還有過(guò)量的酸（H2SO4）或堿（NaOH），故猜想Ⅱ?yàn)椋河?/span>Na2SO4和H2SO4；不可能出現(xiàn)Na2SO4、H2SO4和NaOH三者同時(shí)存在的情況，因?yàn)?/span>H2SO4和NaOH發(fā)生反應(yīng)而不能共存。

實(shí)驗(yàn)探究：

如果反應(yīng)后溶液中含有NaOH，溶液顯堿性，則石蕊試液遇堿變藍(lán)色；CuSO4溶液遇堿溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cu(OH)2；有：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取樣，滴入紫色石蕊試液	溶液變藍(lán)	溶液中含有NaOH
②取樣，滴加CuSO4溶液	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
③取樣，滴加BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中含有H2SO4

評(píng)價(jià)反思：

（1）Na2SO4或H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，因此根據(jù)白色沉淀的出現(xiàn)，不能證明反應(yīng)后溶液中一定有H2SO4。

（2）若要證明反應(yīng)后的溶液中一定含有H2SO4，選用的試劑必須僅與稀硫酸發(fā)生特征反應(yīng)。H2SO4與NaOH反應(yīng)后，溶液可能是中性（完全中和），也可能是堿性（NaOH過(guò)量），還可能是酸性（H2SO4過(guò)量），而酚酞試液遇到中性溶液、酸性溶液都不變色，A不符合要求；pH試紙可以檢測(cè)出溶液的酸堿性，B符合要求；CuO與稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C符合要求；金屬銅與稀硫酸不反應(yīng)，D不符合要求。

故填：BC。