Question

化學(xué)實驗興趣小組同學(xué)對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究．
【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】a．可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；b．可能與鋅的形狀有關(guān)．
【設(shè)計并實驗】小兵用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實驗．

實驗編號	硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （均取20mL）	鋅的形狀（均取1g）	氫氣的體積（mL） （均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

（1）實驗前需用98%的濃硫酸配制20%、30%的硫酸溶液．現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器有

 

．
（2）寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，氫氣的流經(jīng)路徑為：

 

→

 

→

 

．（填e或f或 g）
【收集證據(jù)】
（4）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是

 

．
【得出結(jié)論】
（5）結(jié)論是

 

．
【評價與反思】
（6）下表是小兵第①組實驗的詳細(xì)數(shù)據(jù)．

時段（均為1分鐘）	第1分鐘	第2分鐘	第3分鐘	第4分鐘	第5分鐘	第6分鐘
H2的體積	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

請描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化并解釋原因：

 

．
（7）鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還受哪些因素影響？設(shè)計實驗驗證．

 

．

Answer 1

考點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,氫氣的制取和檢驗,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)濃溶液稀釋的步驟：計算、量取、溶解分析需要的儀器；
（2）鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，寫出反應(yīng)的方程式；
（3）為測定所收集氫氣的體積，則需要采用液體等量代換的方式，因此可以選用右圖這樣的裝置，短進(jìn)長出，讓里面的水等量流到量筒內(nèi)，通過量筒內(nèi)液體的體積判斷收集的氣體的體積；
（4）對比四個實驗，利用控制變量法選擇合適的對比組；
（5）通過不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢得出結(jié)論；
（6）根據(jù)表格的數(shù)據(jù)總結(jié)產(chǎn)生的氫氣與時間的關(guān)系并分析原因；
（7）反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度、反應(yīng)物接觸面積、有無催化劑等因素常影響化學(xué)反應(yīng)速率，利用控制變量的思想設(shè)計一個因素對反應(yīng)速率的影響．

解答：解；（1）濃溶液稀釋的步驟：計算、量取、溶解，在量取中需要量筒，因此缺少的儀器是量筒；故填：量筒；
（2）鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，故反應(yīng)的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）因為氫氣不易溶于水，可以通過壓強的變化利用排水法把水壓入量筒內(nèi)，根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，故進(jìn)氣管是短管f，水從e排進(jìn)量筒，故填：f；e；g；
（4）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，其中的鋅的狀態(tài)保持不變，選擇不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸，看產(chǎn)生氫氣的快慢，因此可以選擇①③（都是鋅粒）或②④（都是鋅片）；
（5）通過①③（都是鋅粒，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同），可以看出：硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快；通過①②（鋅粒和鋅片與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸反應(yīng)）可以看出：鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；
故填：硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；
（6）從表格可以看出反應(yīng)由慢到快然后逐漸減慢；因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)速度加快，但隨著硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，反應(yīng)速度又逐漸減慢；
故填：由慢到快然后逐漸減慢；因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)速度加快，但隨著硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，反應(yīng)速度又逐漸減慢；
（7）如設(shè)計溫度對反應(yīng)快慢的影響，具體的操作為：取質(zhì)量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間．（只要有控制變量的意識即可）；
故填：溫度；取質(zhì)量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間．（只要有控制變量的意識即可）．

點評：本題以影響產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率為實驗探究的形式考查了反應(yīng)物濃度、顆粒的大小、反應(yīng)溫度等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，重點在于培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力，注意控制變量的運用．