Question

17．鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬，下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖，請(qǐng)回答下列問題．

（1）利用A圖所示細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶?jī)?nèi)水的作用是防止燒落的固體炸裂瓶底．我們知道細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒，該實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）B中鐵釘最易生銹的部位是b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）C中剛開始時(shí)，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色．一段時(shí)間后，鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，此時(shí)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）D中反應(yīng)一段時(shí)間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵絲在氧氣中的燃燒生成了四氧化三鐵，放出了大量的熱進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析溶液質(zhì)量的變化．

解答 解：（1）鐵絲在氧氣中的燃燒生成了四氧化三鐵，放出了大量的熱，所以集氣瓶?jī)?nèi)水的作用是防止燒落的固體炸裂瓶底，我們知道細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒，該實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時(shí)接觸，所以因b處與水和氧氣同時(shí)充分接觸，所以最易生銹；
（3）未打磨的鐵片表面含有銹，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大．
故答案為：（1）防止燒落的固體炸裂瓶底，反應(yīng)物的濃度；
（2）b；
（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)鐵的燃燒、生銹的條件、除銹的原理及相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，考查的比較全面，難度不大，依據(jù)相關(guān)的知識(shí)分析即可．