【題目】（6分）為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入盛有稀硫酸的錐形瓶中（如下圖），發(fā)生反應。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：

反應前

充分反應后裝置及反應剩余物質(zhì)質(zhì)量

裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量

鋅銅合金質(zhì)量

342.10g

16.00g

357.70g

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：

（1）生成氫氣的質(zhì)量為 g。

（2）該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】（1）0.4g。（2）81.25%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，減少的固體質(zhì)量即為氫氣質(zhì)量。

（2）根據(jù)氫氣質(zhì)量，利用化學方程式進行計算，得出合金中鋅的質(zhì)量，最后用鋅的質(zhì)量除以合金質(zhì)量即可。

解：設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

16.00g·x 0.4g

x=81.25%

答：該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為81.25%

練習冊系列答案
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【題目】某化學興趣小組的同學對呼吸面具的制氧原理產(chǎn)生好奇心，通過查閱資料得知，呼吸面具中制取氧氣的主要原料是固體過氧化鈉（Na2O2）。過氧化鈉分別能和二氧化碳、水反應都生成氧氣，反應的化學方程式為：

2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2

為了測定呼吸面具中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，該小組的同學在老師的指導下，利用下圖所示裝置（固定裝置一略去）開展探究，并得到正確的結(jié)論。

已知，裝置B中盛有飽和NaHCO3溶液（NaHCO3不與CO2反應），堿石灰是由固體NaOH和CaO組成的混合物。整套裝置氣密性良好，反應所需試劑均足量。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是 ，裝置A的作用是 ；

（2）不用裝置E代替裝置C的理由是 。

（3）裝置D中過氧化鈉藥品的質(zhì)量為mg，裝置D在反應前后的總質(zhì)量n1g和n2g。若藥品中所含雜質(zhì)既不溶于水也不參加化學反應，則藥品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)= 。

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