Question

6．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液，為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：取該混合溶液100g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為20g、40g、60g、80g時，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計）．

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組	第Ⅳ組
稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	40	60	80
生成氣體的質(zhì)量/g	1.8	n	4.4	4.4

請計算：
（1）第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為3.6g．
（2）混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

分析 由于第一次加入鹽酸生成氣體是1.8g，而第三次相對假如第二次加入時每次加入20g鹽酸都對應(yīng)1.8g還是有氣體生成的，所以可以確定第二次也是每20g鹽酸生成1.8g氣體，即n為3.6g．根據(jù)氣體為二氧化碳且質(zhì)量最大為4.4g結(jié)合化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算其在混合溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由于第一次加入鹽酸生成氣體是1.8g，而第三次相對假如第二次加入時每次加入20g鹽酸都對應(yīng)1.8g還是有氣體生成的，所以可以確定第二次也是每20g鹽酸生成1.8g氣體，即n為3.6g．
由于最多生成了二氧化碳4.4g，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                       44
x                                            4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g
混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{10.6g}{100g}$×100%=10.6%
答：（1）第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為 3.6g．
（2）混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．