Question

（1）在硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體可能有

 

    
（2）在硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體可能有

 

（填名稱），濾液中可能含有的溶質(zhì)

 

（填化學式）

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動順序表中，鎂排在鐵和銀的前面，所以鎂可置換出硝酸銀中的銀，其反應化學方程式式為：Mg+2AgNO₃═Mg（NO₃）₂+2Ag；也可以置換出硝酸亞鐵中的鐵，其反應的化學方程式為：Fe（NO₃）₂+Mg═Fe+Mg（NO₃）₂．但是由于銀比鐵活潑性更弱，所以鎂先和硝酸銀反應；由題目中：“充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，”說明濾出的固體中含有鐵或鎂和鐵（金屬活動順序表中銀排在氫之后，不能和稀鹽酸反應）．

解答：解：（1）在金屬活動順序表中，鎂排在鐵和銀的前面，所以鎂可置換出硝酸銀中的銀，其反應化學方程式式為：Mg+2AgNO₃═Mg（NO₃）₂+2Ag；也可以置換出硝酸亞鐵中的鐵，其反應的化學方程式為：Fe（NO₃）₂+Mg═Fe+Mg（NO₃）₂．但是由于銀比鐵活潑性更弱，所以鎂先和硝酸銀反應；由題目中：“充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，”說明濾出的固體中含有鐵或鎂和鐵（金屬活動順序表中銀排在氫之后，不能和稀鹽酸反應）；
①如果固體中含有鎂和鐵，只要鎂有剩余，則硝酸銀和硝酸亞鐵完全反應，則濾出的固體中含有鎂、鐵和銀；
②如果固體含鐵，說明鎂和硝酸銀完全反應，和硝酸亞鐵恰好完全反應或硝酸亞鐵有剩余，此時濾出的固體中含有鐵和銀；
綜上所述，由于題目中指出：“向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生”，則固體中含有鎂或鐵．由于鎂先和硝酸銀發(fā)生反應，再和硝酸亞鐵反應，說明濾出的固體中一定有鐵和銀，可能有鎂；故答案為：鎂粉；
（2）由題目中：“充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，”說明濾出的固體中含有鐵或鎂和鐵（金屬活動順序表中銀排在氫之后，不能和稀鹽酸反應）；
①如果固體中含有鎂和鐵，只要鎂有剩余，則硝酸銀和硝酸亞鐵完全反應，則濾出的固體中含有鎂、鐵和銀；溶液中含有溶質(zhì)是硝酸鎂；
②如果固體含鐵，說明鎂和硝酸銀完全反應，和硝酸亞鐵恰好完全反應或硝酸亞鐵有剩余，此時濾出的固體中含有鐵和銀；溶液中含有的溶質(zhì)一定有硝酸鎂，可能含有硝酸亞鐵；
綜上所述，溶液中含有溶質(zhì)一定有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀可能含有硝酸亞鐵；故答案為：鎂粉       Fe（NO₃）₂．

點評：題目難度較大，關鍵是理解“向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生”，說明固體中含有能和稀鹽酸反應的金屬；金屬置換兩種金屬時的先后問題．