Question

【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。

(1)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和________。

②在蒸發(fā)過程中，待________________時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖。

①加入稍過量Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是________________________(用化學方程式表示)。

②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有________________。

Answer 1

【答案】 漏斗 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl Na2CO3、NaCl、NaOH　

【解析】分析：（1）①從過濾操作進行分析；

②從蒸發(fā)操作注意事項進行分析；

（2）①從復分解反應的必要條件進行分析，碳酸鈉與、都能反應。

②從、的用量以及和的反應的生成物進行分析。

解答：（1）①操作Ⅰ是過濾，過濾所需要的儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；

②在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱將濾液蒸干；

（2）①碳酸鈉可以和氯化鈣或氯化鋇反應生成沉淀，從而除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鋇，碳酸鈉和氯化鋇反應的方程式為；

②粗鹽中的雜質氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，與碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鎂沉淀，雜質中的氯化鈣與碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，雜質中的硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應后經過過濾除去沉淀，剩余的是大量的氯化鈉和少量的碳酸鈉和氫氧化鈉。