精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
某校學生對買來的工業(yè)固體燒堿中的雜質進行研究．
①猜想，雜質可能是殘存的NaCl，還有變質生成的Na2CO3．
②查閱資料：a．化工生產中原料往往不能全部轉化成產品．  b．工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿．
③完成以下實驗報告
實驗步驟 實驗現象 結論或化學方程式
1．取樣品少許，加水攪拌 完全溶解 樣品溶于水
2．用一支試管取上述溶液少許，滴加AgNO3溶液少許，再滴入幾滴稀HNO3 有白色沉淀出現，
部分沉淀溶解并放出______氣體		 ______+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
______+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+______↑
3．將產生氣體通入澄清石灰水中 澄清石灰水______ CO2+Ca（OH）2=______↓+H2O
④結論：原猜想是對的．
由實驗的現象，向溶液中滴加AgNO3溶液產生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，再根據工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿，可以推出該溶液中一定含有氯離子，所以該工業(yè)固體燒堿中一定含有雜質氯化鈉，發(fā)生的反應是：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；
再由實驗的現象，向溶液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀部分溶解并放出氣體，再結合燒堿易于空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉的性質，可推出溶液中一定含有碳酸根離子，所以該工業(yè)固體燒堿中一定含有雜質碳酸鈉．由題意可知：碳酸鈉與硝酸銀反應生成了碳酸銀白色沉淀，碳酸銀白色沉淀與硝酸反應生成了無色無味的二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．所以，發(fā)生的反應是：Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3，Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
根據以上實驗可以得出結論：原猜想是對的．
故答為：無色無味，NaCl，Na2CO3，CO2；變渾濁，CaCO3．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網在化工生產中，原料往往不能全部轉化成產品．某校學生對買來的工業(yè)固體燒堿的雜質成分進行研究，他們查閱資料得知：在工業(yè)上用食鹽和水配成飽和食鹽水，通過電解（通電）制得燒堿溶液，再將溶液濃縮即可得到固體燒堿，通電過程中還可得到氫氣和氯氣（Cl2）．他們推測該工業(yè)固體燒堿中可能含有碳酸鈉、氯化鈉，并設計了實驗來驗證假設．
（1）請你幫助他們完成實驗報告：
實驗步驟 實驗現象 結  論
①取樣，加足量的水 固體完全溶解 --
②用試管取上述試液，加入過量稀硝酸，塞上帶導管的單孔塞；將導管的另一端插入
 
中		 有
 
生成
有
 
生成		 證明原固體燒堿中含有碳酸鈉
③向試管中再加入硝酸銀 有白色沉淀生成 證明原固體燒堿中含有
 
（2）請寫出工業(yè)上用電解飽和食鹽水制燒堿的化學方程式
 
．
（ 3 ）現取100g室溫下的飽和食鹽水（此時質量分數約為26.5%）進行電解，當反應停止后，生成氯氣的質量與時間的關系如圖所示．請計算：參加反應的氯化鈉的質量是多少？反應后所得燒堿溶液的質量分數是多少？（計算結果精確到0.001）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?丹徒區(qū)模擬）某校學生對買來的工業(yè)固體燒堿的雜質成分進行研究．
[查閱資料]
①在化工生產中，原料往往不能全部轉化成產品．
②在工業(yè)上用食鹽和水配成飽和食鹽水，通過電解（通電）制得燒堿溶液，再將溶液濃縮即可得到固體燒堿，通電過程中還可得到氫氣和氯氣（C12）．工業(yè)上用電解飽和食鹽水制燒堿的化學方程式為．
[實驗假設]
該工業(yè)固體燒堿中可能含有氯化鈉、碳酸鈉，導致該工業(yè)固體燒堿中含有碳酸鈉雜質的原因可能是（用化學方程式回答）．
[實驗設計]
他們設計了實驗方案來驗證上述假設．
請你幫助他們完成實驗報告：
實驗步驟 實驗現象 結論
①取樣，加足量的水 固體完全溶解
沒有不溶性雜質
沒有不溶性雜質
②用試管取上述試液，加入過量，塞上帶導管的單孔塞；將導管的另一端插入盛有
澄清石灰水的
澄清石灰水的
燒杯中
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
原固體混合物中含有
③再向試管中加入 有白色沉淀生成 原固體燒堿中含有
[產品分析]
取該工業(yè)固體燒堿樣品46.91克（只含兩種雜質）加人足量蒸餾水，向所得溶液中先滴加2-3滴；再滴加7.3%的稀鹽酸至溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色，共用去稀鹽酸510克．
①實驗過程中開始滴加稀鹽酸無氣泡出現的原因是．
②欲測定樣品中所含各物質的質量分數，則除以上數據外還需測定出反應過程中產生的二氧化碳的質量，若二氧化碳的質量為0.44克，則樣品中氯化鈉的質量分數為多少？（要有計算過程，保留小數點后兩位數字）
[反思與應用]
利用電解水實驗研究水的組成時可以向水中加稀硫酸或氫氧化鈉以增強水的導電性，能否向水中加該工業(yè)固體燒堿樣品？（填“能”或“不能”）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

某校學生對買來的工業(yè)固體燒堿的雜質成分進行研究（已知各組分都是鈉元素的化合物）
（1）假設：該固體燒堿中可能含有碳酸鈉、氯化鈉．
（2）查閱資料：
①在化工生產中原料往往不能全部轉化成產品
②在工業(yè)上用食鹽和水配成飽和食鹽水通過電解（通電）制得燒堿溶液，同時還得到氫氣和氯氣，再將溶液濃縮得到固體燒堿
（3）實驗：請你幫助該同學完成下列實驗報告
實驗步驟 實驗現象 結論或化學方程式
1．取樣，加足量的水， 固體完全溶解
2．用試管取上述試液，加入過量稀硝酸，塞上帶導管的單孔塞；將導管的另一端插入
澄清石灰水
澄清石灰水
中．		 有
氣泡
氣泡
生成，

有
沉淀
沉淀
．		 證明原固體燒堿中含有碳酸鈉
3．向試管中再加入
硝酸銀溶液
硝酸銀溶液
．		 有
白色沉淀
白色沉淀
生成．		 寫出該反應的化學方程式為：
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
（4）結論：根據實驗報告得出：原假設能成立．
（5）試寫出工業(yè)上用電解飽和食鹽水制燒堿的化學方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?新疆）某校學生對買來的工業(yè)固體燒堿中的雜質進行研究．
①猜想，雜質可能是殘存的NaCl，還有變質生成的Na2CO3．
②查閱資料：a．化工生產中原料往往不能全部轉化成產品．  b．工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿．
③完成以下實驗報告
實驗步驟 實驗現象 結論或化學方程式
1．取樣品少許，加水攪拌 完全溶解 樣品溶于水
2．用一支試管取上述溶液少許，滴加AgNO3溶液少許，再滴入幾滴稀HNO3 有白色沉淀出現，
部分沉淀溶解并放出
無色無味
無色無味
氣體
NaCl
NaCl
+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
Na2CO3
Na2CO3
+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+
CO2
CO2
↑
3．將產生氣體通入澄清石灰水中 澄清石灰水
變渾濁
變渾濁
 CO2+Ca（OH）2=
CaCO3
CaCO3
↓+H2O
④結論：原猜想是對的．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：河南省競賽題 題型：實驗題

在化工生產中，原料往往不能全部轉化成產品。某校學生對買來的工業(yè)固體燒堿的雜質成分進行研究，他們查閱資料得知：在工業(yè)上用食鹽和水配成飽和食鹽水，通過電解（通電）制得燒堿溶液，再將溶液濃縮即可得到固體燒堿，通電過程中還可得到氫氣和氯氣（Cl2）。他們推測該工業(yè)固體燒堿中可能含有碳酸鈉、氯化鈉，并設計了實驗來驗證假設。
（1）請你幫助他們完成實驗報告：
（2）請寫出工業(yè)上用電解飽和食鹽水制燒堿的化學方程式 __________________________。
（3）現取100g室溫下的飽和食鹽水（此時質量分數約為26.5%）進行電解，當反應停止后，生成氯氣的質量與時間的關系如圖所示。請計算：參加反應的氯化鈉的質量是多少？反應后所得燒堿溶液的質量分數是多少？(計算結果精確到0.001)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案