(2013?丹徒區(qū)模擬)某校學(xué)生對(duì)買來的工業(yè)固體燒堿的雜質(zhì)成分進(jìn)行研究.
[查閱資料]
①在化工生產(chǎn)中,原料往往不能全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品.
②在工業(yè)上用食鹽和水配成飽和食鹽水,通過電解(通電)制得燒堿溶液,再將溶液濃縮即可得到固體燒堿,通電過程中還可得到氫氣和氯氣(C12).工業(yè)上用電解飽和食鹽水制燒堿的化學(xué)方程式為.
[實(shí)驗(yàn)假設(shè)]
該工業(yè)固體燒堿中可能含有氯化鈉、碳酸鈉,導(dǎo)致該工業(yè)固體燒堿中含有碳酸鈉雜質(zhì)的原因可能是(用化學(xué)方程式回答).
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證上述假設(shè).
請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①取樣,加足量的水 固體完全溶解
沒有不溶性雜質(zhì)
沒有不溶性雜質(zhì)
②用試管取上述試液,加入過量,塞上帶導(dǎo)管的單孔塞;將導(dǎo)管的另一端插入盛有
澄清石灰水的
澄清石灰水的
燒杯中
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁

原固體混合物中含有
③再向試管中加入 有白色沉淀生成 原固體燒堿中含有
[產(chǎn)品分析]
取該工業(yè)固體燒堿樣品46.91克(只含兩種雜質(zhì))加人足量蒸餾水,向所得溶液中先滴加2-3滴;再滴加7.3%的稀鹽酸至溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色,共用去稀鹽酸510克.
①實(shí)驗(yàn)過程中開始滴加稀鹽酸無氣泡出現(xiàn)的原因是.
②欲測定樣品中所含各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則除以上數(shù)據(jù)外還需測定出反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量,若二氧化碳的質(zhì)量為0.44克,則樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(要有計(jì)算過程,保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)
[反思與應(yīng)用]
利用電解水實(shí)驗(yàn)研究水的組成時(shí)可以向水中加稀硫酸或氫氧化鈉以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,能否向水中加該工業(yè)固體燒堿樣品?(填“能”或“不能”)
分析:[查閱資料]根據(jù)反應(yīng)物和生成物按照質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式;[實(shí)驗(yàn)假設(shè)]根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),而使氫氧化鈉溶液變質(zhì);
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]根據(jù)檢驗(yàn)碳酸鈉時(shí)用酸和澄清石灰水,檢驗(yàn)氯化鈉用硝酸銀分析現(xiàn)象和結(jié)論,注意實(shí)驗(yàn)中要排除其他離子的干擾;
[產(chǎn)品分析]加入的鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng),再與碳酸鈉反應(yīng)考慮;根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量,根據(jù)與氫氧化鈉反應(yīng)消耗的氯化氫的質(zhì)量,計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量,再用樣品的總質(zhì)量減去氫氧化鈉的質(zhì)量,減去碳酸鈉的質(zhì)量就是氯化鈉的質(zhì)量,再算出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
[反思與應(yīng)用]根據(jù)電解飽和食鹽水制燒堿的同時(shí)生成了氫氣和氯氣考慮.
解答:解:[查閱資料]根據(jù)題干提供的信息和質(zhì)量守恒定律,工業(yè)上用電解飽和食鹽水制燒堿的反應(yīng)物有:氯化鈉和水,生成物有:氫氧化鈉、氫氣、氯氣,用觀察法配平,所以化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
[實(shí)驗(yàn)假設(shè)]氫氧化鈉變質(zhì)是由于氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,用觀察法配平即可,所以方程式是:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]①取樣,加足量的水,固體全部溶解,說明沒有不溶性雜質(zhì);②用試管取上述試液,加入過量硝酸,塞上帶導(dǎo)管的單孔塞;將導(dǎo)管的另一端插入盛有澄清石灰水的燒杯內(nèi),如果澄清石灰水變渾濁,說明有二氧化碳生成,說明樣品中含有碳酸鈉;③再向試管中加入硝酸銀溶液,如果有白色沉淀產(chǎn)生,因?yàn)樵诘冖诓街屑尤胂跛崾沁^量的,所以該白色沉淀是不溶于硝酸的,不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸鋇和氯化銀,由燒堿的成分可知只能生成氯化銀沉淀,說明燒堿樣品中含有氯離子,即含有氯化鈉;
[產(chǎn)品分析]
①加入的鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng),再與碳酸鈉反應(yīng),所以反應(yīng)開始沒有氣泡產(chǎn)生;
②設(shè)生成0.44g二氧化碳需要參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為X,需要參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為Y則:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106     73             44
X       Y             0.44g
根據(jù):
106
44
=
X
0.44g
解得X=1.06g,根據(jù):
73
44
=
Y
0.44g
解得Y=0.73g,與氫氧化鈉反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量為:510g×7.3%-0.73g=36.5g,設(shè)與36.5g氯化氫反應(yīng)消耗氫氧化鈉質(zhì)量為Z則:
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40   36.5
Z     36.5g
根據(jù):
40
36.5
=
Z
36.5g
解得Z=40g
則樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
46.91g-40g-1.06g
46.91g
×100%
=12.47%.
[反思與應(yīng)用]電解飽和食鹽水制燒堿的同時(shí)生成了氫氣和氯氣,所以會(huì)影響電解水得到氫氣和氧氣體積的測定,所以不能加該工業(yè)固體燒堿樣品.
故答案為:
[查閱資料]2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
[實(shí)驗(yàn)假設(shè)]2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式
1.取樣,加足量的水, 固體完全溶解 沒有不溶性雜質(zhì)
2.用試管取上述試液,加入過量稀硝酸,塞上帶導(dǎo)管的單孔塞;將導(dǎo)管的另一端插入 澄清石灰水中. 澄清石灰水變渾濁. 證明原固體燒堿中含有碳酸鈉
3.向試管中再加入 硝酸銀溶液. 有 白色沉淀生成. 說明燒堿樣品中含有氯化鈉
[產(chǎn)品分析]①加入的鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng),再與碳酸鈉反應(yīng),所以反應(yīng)開始沒有氣泡產(chǎn)生;②12.47%;[反思與應(yīng)用]不能.
點(diǎn)評(píng):通過本題的練習(xí),主要考查了氯離子、碳酸根離子的鑒別,要掌握常見離子的檢驗(yàn)方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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純堿
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;
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降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
的方法提純;
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催化
催化
作用;
(4)用洗滌劑洗去油污時(shí),發(fā)生了
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乳化
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維生素A
維生素A
 而引起的.
(2)“××糕點(diǎn)”主要營養(yǎng)成分如右圖所示.請(qǐng)根據(jù)該表回答.
①這種糕點(diǎn)所含營養(yǎng)素中遇飽和硫酸銨溶液會(huì)發(fā)生鹽析現(xiàn)象的是
蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)

②正常情況下,每人每日攝入的油脂不超過60g,由此計(jì)算,每日食用該糕點(diǎn)最多不應(yīng)超過
300
300
g;
③檢驗(yàn)這種糕點(diǎn)中是否含有淀粉的最簡單方法是在糕點(diǎn)樣品上滴加
碘水
碘水

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石蕊試液
石蕊試液
,第二次用了一種常見的鉀鹽溶液,應(yīng)是
碳酸鉀
碳酸鉀
,第三次用一種常見的稀酸溶液,應(yīng)是
稀硫酸
稀硫酸

(2)另一同學(xué)認(rèn)為:不用任何試劑也能鑒別.具體做法是:將三種溶液任意兩種混合,結(jié)果第一組產(chǎn)生沉淀,第二組產(chǎn)生氣體,第三組無明顯現(xiàn)象.則第一組的兩溶液和第三組兩溶液中共同的物質(zhì)是
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