Question

【題目】某中學化學興趣小組通過實驗測定某大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。將盛有一定量該樣品的燒杯放在電子秤上，倒入100.0g稀鹽酸（假設(shè)大理石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水），使該樣品完全反應，已知燒杯的質(zhì)量為60.0g，實驗過程中的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

時間/s	0	20	40	60	80	100
燒杯與所盛物質(zhì)質(zhì)量/g	186.0	183.0	181.0	180.0	179.4	179.4

試計算：

（1）碳酸鈣中碳元素與氧元素的質(zhì)量比（最簡比）為_________。

（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為_________g。

（3）求該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)___________（精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】1：4 6.6 57.7%

【解析】

（1）碳酸鈣化學式為，其中碳元素與氧元素質(zhì)量比為12：16×3＝1：4；

（2）根據(jù)反應未開始時燒杯中總質(zhì)量186g，可知加入大理石樣品質(zhì)量為186g-100g-60g=26g；隨著反應進行，跑掉二氧化碳，燒杯中總質(zhì)量不斷減少，最后保持在179.4g不再減少，說明反應停止，可知共生成二氧化碳質(zhì)量為：186g-179.4g=6.6g。

（3）設(shè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x

x≈57.7%。