Question

在工業(yè)上用海水和石灰乳為原料制備鎂，主要流程如圖所示：

（1）在上述流程中，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是

 

（填反應(yīng)序號）
試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）室溫下，100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 7.3%的稀鹽酸與一定量氫氧化鎂混合，恰好完全反應(yīng)．則這時所得 MgCl₂ 溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,分解反應(yīng)及其應(yīng)用

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)工業(yè)流程寫出化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式來判斷；
（2）根據(jù)寫出的化學(xué)方程式進行計算．

解答：解：
（1）將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgC1₂溶液：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgC1₂?6H₂O將MgC1₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgC1₂：MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O；
電解熔融的氯化鎂可得到Mg：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑，
（2）設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為x．
100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)為：100g×7.3%=7.3g　
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 
         73    95 
         7.3g   x

73

7.3g

=

95

x

x=9.5g
答案：
（1）③MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑             
（2）這時所得 MgCl₂ 溶質(zhì)的質(zhì)量是9.5g

點評：本題考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學(xué)生對課本知識的理解，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力．以海洋資源的利用為載體，考查對海水的合理開發(fā)與利用．