Question

10克碳酸鈣跟30克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求：
（1）可制得二氧化碳多少克？
（2）這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）上述反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式和碳酸鈣的質(zhì)量可求得二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式和碳酸鈣的質(zhì)量可求得恰好完全反應(yīng)時30克稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈣溶液，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式和碳酸鈣的質(zhì)量可求得氯化鈣的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y，30克稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73   　111   　 44
10g   z  　　y     　 x

100

44

=

10g

x

  

100

111

=

10g

y

 

100

73

=

10g

z

解之得：x=4.4g、y=11.1g、z═7.3g
（1）可制得二氧化碳4.4克
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

7.3g

30g

×100%≈24.3%
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

11.1g

10g+30g-4.4g

×100%≈31.2%
答：可制得二氧化碳為4.4克，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.3%，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為31.2%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式、質(zhì)量守恒定律和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．