Question

二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字�一．化學(xué)小組的同學(xué)想對(duì)二氧化硫進(jìn)行研究，依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H₂SO₄濃ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計(jì)算后．取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應(yīng)．
提出問題：對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能含有雜質(zhì)．
猜想與假設(shè)：化學(xué)小組制得的SO₂中混有的雜質(zhì)主要是H₂．產(chǎn)生這一結(jié)果的主要原因是________（用化學(xué)方程式和必要的文字說明）．
查閱資料：（1）CO₂能與水、________反應(yīng)，SO₂與CO₂一樣，也能．
（2）H₂與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬．
（3）CaSO₃難溶于水
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）B裝置的作用是________．
（2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
實(shí)驗(yàn)反思：小芳認(rèn)為，利用上述裝置可以測(cè)定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質(zhì)量比，要達(dá)到這一目的，實(shí)驗(yàn)小組必須測(cè)定下列數(shù)據(jù)中的________（填字母）．
A．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量　　　 B．裝置B的質(zhì)量增量
C．氧化銅的質(zhì)量　　　　　　　D．裝置 F的質(zhì)量增量．

Answer 1

解：猜想與假設(shè)：鋅與濃硫酸反應(yīng)消耗部分硫酸，并生成水，使溶液濃度降低成稀硫酸；故答案為：鋅與濃硫酸反應(yīng)消耗部分硫酸，并生成水，使溶液濃度降低成稀硫酸，發(fā)生Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑
查閱資料：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有：CO₂能與水、能與堿溶液反應(yīng)等；故答案為：堿溶液（寫氫氧化鈉或氫氧化鈣）
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（1）二氧化硫會(huì)造成空氣污染，B裝置的作用是除去二氧化硫，故答案為：除去二氧化硫
（2）氫氣具有還原性，混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現(xiàn)象是：氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，玻璃管內(nèi)壁有水霧；氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水；故答案為：氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，玻璃管內(nèi)壁有水霧；CuO+H₂Cu+H₂O
實(shí)驗(yàn)反思：利用上述裝置可以測(cè)定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質(zhì)量比，要達(dá)到這一目的，實(shí)驗(yàn)小組必須測(cè)定的數(shù)值是：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，裝置B的質(zhì)量增量．故答案為：AB
分析：根據(jù)題目的信息可知：鋅與濃硫酸反應(yīng)消耗部分硫酸，并生成水，使溶液濃度降低成稀硫酸；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有：CO₂能與水、能與堿溶液反應(yīng)等；B裝置的作用是除去二氧化硫；氫氣具有還原性，混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現(xiàn)象是：氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，玻璃管內(nèi)壁有水霧；氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水；利用上述裝置可以測(cè)定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質(zhì)量比，要達(dá)到這一目的，實(shí)驗(yàn)小組必須測(cè)定的數(shù)值是：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，裝置B的質(zhì)量增量．
點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查的知識(shí)點(diǎn)比較多，有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是中考的熱點(diǎn)之一，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；還考查了化學(xué)方程式的書寫，要注意配平．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．