Question

Ⅰ、以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過(guò)氧化氫溶液濃度/%	過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應(yīng)所需時(shí)間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與

 

有關(guān)；
（2）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)

 

和

 

可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是

 

．
Ⅱ、帶火星的木條在氧氣中可以復(fù)燃．那么，是不是只有純凈的氧氣才能使帶火星的木條復(fù)燃呢？為此，同學(xué)們開(kāi)展了相關(guān)探究實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：先制取一定量的氧氣備用，再測(cè)得集氣瓶實(shí)際容積為317毫升，然后采用某種方法得到5瓶含氧量不同的空氣，最后用帶火星的木條來(lái)試驗(yàn)，觀察是否復(fù)燃．相關(guān)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

集氣瓶編號(hào)	瓶?jī)?nèi)預(yù)裝水體積/毫升	充入氧氣體積/毫升	瓶?jī)?nèi)空氣體積/毫升	瓶?jī)?nèi)空氣里氧氣體積的百分比	木條能否復(fù)燃
1	120	120	197	50.9%	能
2	97	97	220	%	能
3	90	90	227	43.4%	能
4	84	84	233	41.9%	能
5	81	81	236	41.2%	不能

（1）試將上表空白處補(bǔ)充完整（保留1位小數(shù)）；
（2）由該實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,催化劑的特點(diǎn)與催化作用

專題：科學(xué)探究

分析：Ⅰ（1）比較表格中的①②數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以看出過(guò)氧化氫的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（2）比較表格中的③④數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以看出溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
Ⅱ（1）已知氧氣約占空氣體積的21%，然后由氧氣的總體積比317mL得出瓶?jī)?nèi)空氣的氧氣的體積分?jǐn)?shù)；
（2）由表格內(nèi)數(shù)據(jù)即知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)不小于41.9%時(shí)，能使帶火星的木條復(fù)燃．

解答：解：Ⅰ（1）從表中分析可知：①②是過(guò)氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相同，可知這一過(guò)程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；
（2）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；從結(jié)果看溫度高時(shí)反應(yīng)所用的時(shí)間較短，既反應(yīng)的速度較快，溫度低時(shí)反應(yīng)的速度慢；
Ⅱ（1）計(jì)算317mL的集氣瓶?jī)?nèi)充入氧氣后，瓶?jī)?nèi)空氣里氧氣的體積分?jǐn)?shù)的方法是：表格2的計(jì)算方法是：（97mL+220mL×21%）÷317mL×100%═45.2%；
（2）由該實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是：當(dāng)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)大于或等于41.9%時(shí)，能使帶火星的木條著火．
故答案為：Ⅰ（1）過(guò)氧化氫的濃度；
（2）③，④；溫度越高反應(yīng)速度越快，溫度越低反應(yīng)速度越慢；
Ⅱ：（1）（97mL+220mL×21%）÷317mL×100%═45.2%；

				45.2%

（2）當(dāng)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)大于或等于41.9%時(shí)，能使帶火星的木條著火．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類題時(shí)要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來(lái)進(jìn)行判斷，最后得出答案．