11．現(xiàn)在有Fe、C、O、H、Cl、Na六種元素，從中選擇適當(dāng)?shù)脑赝瓿上铝刑羁?br />（1）寫出符合下列要求的化學(xué)式：一種金屬單質(zhì)Fe或Na，一種金屬氧化物Fe2O3，一種酸HCl，
一種難溶性堿Fe（OH）3，一種碳酸鹽Na2CO3．
（2）寫出符合下列要求的化學(xué)方程式：
酸+金屬：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
酸+金屬氧化物：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O，
酸+堿：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
酸+碳酸鹽：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
堿+非金屬氧化物：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
堿+鹽：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．

分析 （1）首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、物質(zhì)分類的知識、書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可；
（2）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）Fe、C、O、H、Cl、Na六種元素可組成的物質(zhì)：
鐵和鈉屬于金屬單質(zhì)；氧化鐵、四氧化三鐵、氧化鈉屬于金屬氧化物；碳酸和鹽酸屬于酸；氫氧化鐵屬于難溶性堿；碳酸鈉屬于碳酸鹽；故填：Fe或Na；Fe2O3；HCl；Fe（OH）3；Na2CO3；
（2）鐵是金屬，與酸--稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
氧化鐵屬于金屬氧化物，鹽酸屬于酸，二者反應(yīng)生成氯化鐵和水，故填：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
氫氧化鈉屬于堿、鹽酸屬于酸，二者發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
鹽酸屬于酸，碳酸鈉屬于碳酸鹽，二者反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
氫氧化鈉屬于堿，二氧化碳屬于非金屬氧化物，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
氫氧化鈉屬于堿，氯化鐵屬于鹽，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，故填：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在“侯式聯(lián)合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿．某純堿生產(chǎn)廠制得的樣品Na2CO3中混有少量NaHCO3．為了測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g混合物加熱（2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受熱不分解），反應(yīng)過程中生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．
請解答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為0.22g；
（2）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計算結(jié)果精確到0.01%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于元素的說法中正確的是（　�。�
A．具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱
B．是相對原子質(zhì)量相同的一類原子的總稱
C．是具有相同電子數(shù)的一類原子的總稱
D．是具有相同中子數(shù)的一類原子的總稱

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)． 某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬煉鐵化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)，對固體產(chǎn)物成分等進(jìn)行探究．
[設(shè)計實(shí)驗(yàn)]
用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
該小組按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計，在一定溫度下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，測得下列數(shù)據(jù)：
①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g（玻璃管的質(zhì)量為60.0g）
②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量65.8g（冷卻到室溫稱量）
物質(zhì)
性質(zhì)		四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵鐵粉
顏色黑色黑色紅色黑色
能否被磁鐵吸引能不能不能能
[分析與討論]
本實(shí)驗(yàn)中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏∶魍瑢W(xué)認(rèn)為該黑色固體全部是鐵，但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料．
[查閱資料]
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等因素有關(guān)．
②一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．
[實(shí)驗(yàn)與猜想]
①該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和氧化亞鐵．
②進(jìn)行猜想：黑色固體粉末可能
a．全部為鐵    b．全部是四氧化三鐵    c鐵與四氧化三鐵的混合物．
[得出結(jié)論]
通過實(shí)驗(yàn)中獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，得出黑色固體粉末為（寫名稱）四氧化三鐵．
[反思與評價]
①一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中，若要得到鐵可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和延長反應(yīng)時間．
②實(shí)驗(yàn)裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置，其作用有A、B．
A．收集一氧化碳    B．吸收二氧化碳    C．檢驗(yàn)二氧化碳．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向一定量飽和的食鹽溶液中加入食鹽，隨著食鹽的不斷加入，下列量變化正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．選擇適當(dāng)物質(zhì)的序號填空．
A．二氧化碳  B．硝酸鉀   C．明礬  D．氮?dú)?nbsp;  E．氧化鈣   F．石灰石
（1）可用于人工降雨的是A；  （2）農(nóng)業(yè)上可作復(fù)合肥的是B；
（3）可用于凈水的是C；       （4）常用于保護(hù)蔬菜瓜果的氣體是D；
（5）用于作食品干燥劑的E；      （6）可用作建筑材料的是F．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．Fe2O3、CuO的混合粉末10g，高溫下與足量H2充分反應(yīng)后，得到固體的質(zhì)量可能為（　�。�
A．7.2gB．5.8gC．4.4gD．9.5 g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯化鐵是一種重要的鐵鹽，廣泛用于造紙、印染等污染處理．
【物質(zhì)制備】某興趣小組同學(xué)查找到以黃鐵礦（主要成分是二硫化亞鐵，化學(xué)式為FeS2）為主要原料制備氯化鐵晶體的工業(yè)生產(chǎn)過程：
（1）黃鐵礦是混合物（填“純凈”或“混合”），其中二硫化亞鐵中鐵元素的化合價為+2．
多余刪掉（2）焙燒過程主要發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)，配平化學(xué)方程式：4FeS2+11O2 高溫2Fe2O3+8SO2
（3）該過程產(chǎn)生的尾氣中含有HCl等氣體，可用NaOH溶液來吸收（填化學(xué)式）．
【含量測定】在上述流程中產(chǎn)生的SO2氣體可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，該興趣小組的同學(xué)為測定某黃鐵礦中硫元素的含量進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究．
已知二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成的亞硫酸鈉能被過氧化氫氧化成硫酸鈉．（假設(shè)每步反應(yīng)均完全，不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）
甲、乙二個實(shí)驗(yàn)小組均設(shè)計了下列裝置，稱取了m1 g黃鐵礦樣品，將樣品放入如下圖所示的硬質(zhì)粗玻璃管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

甲組同學(xué)僅稱量了上述實(shí)驗(yàn)所需要的相關(guān)裝置質(zhì)量后即完成了測定．
乙組同學(xué)則在上述反應(yīng)結(jié)束后，將C瓶中的溶液進(jìn)行了如圖處理：
問題討論：
（4）上述裝置中A瓶內(nèi)所盛的試劑最好是NaOH溶液，其作用是吸收空氣中的CO2．A、B裝置能否對調(diào)位置？
否（填“能”或“否”）
（5）氣體進(jìn)入C瓶后，C瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（6）甲組同學(xué)應(yīng)稱量的數(shù)據(jù)是②④（填編號）．
①反應(yīng)前C裝置及其中物質(zhì)總質(zhì)量m2 g   ②反應(yīng)前C、D裝置及其中物質(zhì)總質(zhì)量m3 g
③反應(yīng)后C裝置及其中物質(zhì)總質(zhì)量m4 g   ④反應(yīng)后C、D裝置及其中物質(zhì)總質(zhì)量m5 g
（7）根據(jù)（6）中所選數(shù)據(jù)，甲組同學(xué)測得的該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{{m}_{5}-{m}_{3}}{2{m}_{1}}$．
（8）乙組同學(xué)最終得到的固體的化學(xué)式為BaSO4，檢驗(yàn)所加BaCl2溶液是否過量的方法是靜置，在上層清液再加硫酸鈉溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則已過量，乙組的實(shí)驗(yàn)過程中洗滌濾渣的目的是除去沉淀表面的可溶性雜質(zhì)，若未洗滌就直接烘干稱量，則會使測定結(jié)果大（填“偏大、偏小或不變”），檢驗(yàn)濾渣是否洗凈所用試劑是硝酸銀溶液，該小組測定的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{32{m}_{6}}{233{m}_{1}}$．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．增加沈陽的綠化面積，目的是有助于減少空氣中哪種成分的含量（　�。�
A．氧氣B．二氧化碳C．氮?dú)?/td>D．稀有氣體

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同步練習(xí)冊答案