Question

【題目】某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生石灰（CaO）變質情況，進行了如下實驗：

①稱取生石灰25克，將其露置于空氣中。

②一段時間后，稱量發(fā)現(xiàn)質量增加了4克。

③將變質的“生石灰”溶于足量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體全部通過足量的濃硫酸后，再通入足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應后稱得氫氧化鈉溶液的質量增加2.2克。

回答下列問題：

（1）變質的“生石灰”與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為 克。

（2）組成變質的“生石灰”各成分質量為多少？

（3）生石灰露置于空氣中質量增加的原因是 ，故實驗室中的生石灰應 保存。

Answer 1

【答案】

（1） 2.2

（2）氧化鈣：16.6g；碳酸鈣：5g；氫氧化鈣：7.4g

（3）氧化鈣能和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水密封

【解析】

試題分析：

（1）氫氧化鈉溶液質量增加的質量即為二氧化碳的質量，為2.2g；

（2）設碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

x=5g

設這些CaCO3是由質量為y的CaO轉化而來，

由CaO+H2 O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaO～CaCO3，

CaO～CaCO3，

56 100

y 5g

y=2.8g

2.8g氧化鈣轉化成5g碳酸鈣后，固體質量增加：5g﹣2.8g=2.2g，因此氧化鈣除部分轉化成碳酸鈣外，還有一部分轉化成氫氧化鈣，

設轉化成氫氧化鈣的質量為z，轉化成氫氧化鈣的氧化鈣的質量為m

CaO+H2 O═Ca（OH）2 固體質量增加

56 74 74﹣56=18

m z 4g﹣2.2g=1.8g

，

z=7.4g，m=5.6g

未變質的生石灰的質量為：25g﹣2.8g﹣5.6g=16.6g；

答：組成變質的“生石灰”各成分質量分別為：氧化鈣：16.6g；碳酸鈣：5g；氫氧化鈣：7.4g；

（3）生石灰露置于空氣中質量增加的原因是：氧化鈣能和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；因此，實驗室中的生石灰應密封保存