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【題目】某同學將10g碳酸鈣和氯化鈣的混合物進行了如圖實驗，下列物質恰好完全反應，請計算：

(1)生成CO2氣體的質量____________g；

(2)反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為_______________。

【答案】 2.2g 5%

【解析】（1）該實驗中只有碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳和水，根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為150g+53.2g+10g-211g=2.2g

（2）設10g樣品中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y

CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 2.2g

==，解得x=5g，y=5.55g反應后溶液中氯化鈣的質量為5g+5.55g=10.55g

反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為=5%

答：生成二氧化碳的質量為2.2g，反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為5%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖中甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題。

（1）溫度為_________℃時，甲、乙物質的溶解度相等。

（2）甲、乙、丙三種物質中，_______的溶解度受溫度影響最小。

（3）分別將100g甲、丙的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃時，對所得溶液的敘述正確的___________（填序號）

A．甲、丙都是飽和溶液

B．所含溶劑質量：甲=丙

C．溶液的質量：甲＞丙

D．溶質的質量分數(shù)：甲＞丙

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明在郊外租了一小塊農地，周末的時候和家人一起去體驗大自然的風景、舒緩工作壓力以及增進與家人的感情。最近他遇到了一些問題，請你幫他解決：

(1)他發(fā)現(xiàn)種的生菜葉色發(fā)黃，他根據已學知識知道這是缺乏氮肥的一種表現(xiàn)。你覺得他應該施用____(填編號)，①K2SO4②NH4NO3③Ca(OH)2④Ca(H2PO4)2

(2)他是粵菜的喜愛者，研究了一份科學的營養(yǎng)食譜，如圖所示：

為了達到科學飲食的標準，你認為他的食譜中還缺乏_______營養(yǎng)素，請你為他的食譜添加一種副食_______(填具體名稱)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】結合下列實驗裝置圖回答問題：

A B C D E

（1）仔細觀察A圖，錐形瓶內的反應進行較長時間后，用燃著的火柴放在集氣瓶口，火焰仍不熄滅的原因是 。

（2）圖B和C是探究FeCl3和CuSO4對H2O2分解效果的實驗，可通過觀察 （現(xiàn)象），判斷兩者的催化效果。

（3）要證明CO2不支持燃燒，密度比空氣大的性質，你認為用 （填“D”或“E”）裝置，操作方法效果更好。由此可知，二氧化碳在生活中可用于 。

（4）若要收集一瓶氧氣，供“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗使用，最好用排水法收集。

①用下列方案收集氧氣，其中最合理的是 （填字母）。

②用排水法收集氧氣的理由是： 。

（5）在實驗探究過程中，有同學提出：能使帶火星的木條復燃所需氧氣的最低體積分數(shù)是多少？

小組同學查閱資料得出的結論是：能使帶火星木條復燃所需氧氣的最低體積分數(shù)應在30%～50%之間。這時小陸同學又提出：能否使實驗數(shù)據更加具體和準確些？小組同學又略經討論，進行實驗，得到的現(xiàn)象如圖所示：

這時，小張同學脫口而出：“氧氣約占36%時就是帶火星木條復燃的最低體積分數(shù)”，而其他同學立即反對，你認為能使帶火星木條復燃所需氧氣的最低體積分數(shù)為 （實驗數(shù)據均取整數(shù)）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�

A. t1℃時，甲和乙的溶解度均為30

B. t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等

C. t2℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質的質量分數(shù)為37．5%

D. t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鈦和鈦合金被認為是 21 世紀的重要材料，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好等。以鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，同時含有少量的 Fe2O3、FeO等）為原料制 TiO2，再由 TiO2制金屬 Ti 的工藝流程如下：

（查閱資料）鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。

（1）寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學方程式_____，該反應的基本類型是______反應。

（2）操作 2 的名稱是_______。

（3）工藝流程中，水解屬于_______變化。

（4）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4反應的方法制備 Ti，氬氣的作用是___。

（5）反應物中的濃硫酸在實驗室常用來干燥氣體，這是因為濃硫酸具有________性。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學對鎂與鹽酸反應進行系列研究。

甲、乙兩同學取一根鎂條，首先用砂紙打磨除去_______，觀察到鎂條的顏色_______。

研究Ⅰ：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化。

(1)反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是_______反應(填“吸熱”或“放熱”)，反應的化學方程式是________。

(2)實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，

則t1-t2內反應速率逐漸加快的主要原因是________；

反思：t2-t3內反應速率逐漸減慢的主要原因是_________；

研究Ⅱ：反應后所得溶液的酸堿性探究。

(3)用pH試紙測定反應后所得溶液的酸堿度，發(fā)現(xiàn)pH略小于7。

甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液呈弱酸性。

用pH試紙測定酸酸堿度的方法是_______。為驗證猜想Ⅱ正確，可以通過查閱資料，也可以取純凈的________溶液并測定其酸堿度。

(4)乙同學將鎂片(有剩余)投入適量稀鹽酸，待不再產生氣泡時立即測量pH，卻發(fā)現(xiàn)所得溶液pH大于7，溶液冷卻到室溫后pH小于7。查閱資料發(fā)現(xiàn)①Mg+2H2O＝Mg(OH)2↓+H2↑，②20℃時SMg(OH)2=0.009g，80℃時 SMg(OH)2=0.0108g。根據資料，乙同學實驗中pH發(fā)生變化的原因是__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明對于蠟燭燃燒過程進行了一系列的探究，下列說法正確的是( )

A. 點燃蠟燭后，電子秤示數(shù)逐漸減小(如圖所示)，蠟燭減小的質量等于燃燒后生成物的總質量

B. 在燃燒的蠟燭上方罩上干冷燒杯，看到有水霧生成，說明蠟燭中一定含有氫氧兩種元素

C. 將大燒杯罩在燃燒蠟燭中，一會兒，蠟燭熄滅，說明蠟燭燃燒生成二氧化碳

D. 已知蠟燭的主要成分CxHy燃燒的方程式是，則物質的化學式是C25H32

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據下表數(shù)據回答問題：

溫度(℃)

0

10

20

40

60

80

100

NaOH溶解度(g/100g水)

42

51

109

129

174

314

347

A溶解度(g/100g水)

0.18

0.17

0.16

0.14

0.12

0.095

0.07

（1）NaOH的溶解度隨溫度變化的規(guī)律_____________________________________。

（2）在裝有100g NaOH固體的小燒杯中，加入100g冰水并充分溶解后測定溶液溫度為10℃，此時所得溶液為__________（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。再將該燒杯放入盛有熱水的大燒杯中，使溶液溫度升至60℃，此時溶液中溶質與溶劑的質量比為____________。

（3）利用（2）中所得溶液進行如下實驗：

①加入試劑A時發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________；

②濾液1中含有的溶質是______________；操作Ⅱ的名稱是__________________。

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