Question

選擇適當(dāng)?shù)姆椒ê驮噭┏鋈ダㄌ栔械纳倭侩s志，將合適的化學(xué)方程式寫在橫線上：
①NaCl（Na₂SO₄）

 

；
②KCl（K₂CO₃）

 

；
③KCl（BaCl₂）

 

；
④NaOH[Ca（OH）₂]

 

；
⑤Na₂SO₄（CuSO₄）

 

；
⑥KNO₃（MgSO₄）

 

；
⑦CaO（CaCO₃）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：①要除去NaCl溶液中的Na₂SO₄，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用Na₂SO₄溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
②要除去KCl溶液中的K₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用K₂CO₃溶液與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
③要除去KCl溶液中的BaCl₂，實(shí)質(zhì)就是除去鋇離子，可利用BaCl₂溶液與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl．
④要除去NaOH溶液中的Ca（OH）₂，實(shí)質(zhì)就是除去鈣離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
⑤要除去Na₂SO₄溶液中的CuSO₄，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuSO₄溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
⑥要除去KNO₃溶液中的MgSO₄，實(shí)質(zhì)就是除去鈣離子，可利用MgSO₄溶液與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgSO₄+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓．
⑦碳碳酸鈣高溫下分解反應(yīng)氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
故答案為：①Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；②K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）；③K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl；④Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；⑤2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；⑥MgSO₄+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓；⑦CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．

點(diǎn)評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．