Question

老師發(fā)現實驗室有一瓶忘記蓋瓶塞的生石灰，于是老師因勢利導提出了這樣可能會使藥品變質的問題，請你和同學們一起進行實驗探究．【已知Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O】

【猜想與假設】學生甲：固體已經變質．
學生乙：固體沒有變質．
學生甲猜想固體已經變質的依據是（1）

 

（寫化學方程式）．
【探究實驗】甲同學實驗如圖1：
【收集證據】觀察到前后溫度計示數沒有發(fā)生改變．
【解釋與結論】根據實驗現象學生們確定學生（2）

 

是正確的．
【表達與交流】甲提出問題：如何證明固體粉末成分？
【探究實驗2】乙同學實驗如圖2：
【收集證據】乙同學觀察到，B中產生氣泡，C中無明顯現象．于是得出該粉末成分只有碳酸鈣
【表達與交流】丙不同意乙的觀點，其理由是（3）

 

．于是，丙同學又補做實驗，證明了該粉末成分只是碳酸鈣．
【探究實驗3】丙提出問題：燒杯C中溶液中的溶質的成分？（不考慮酚酞為溶質）
【猜想與假設】學生甲：只是氯化鈣
學生乙：氫氧化鈣、碳酸鈣
【表達與交流】請你分析學生（4）

 

猜想是不合理的，理由是（5）

 

．
【設計實驗】為了進一步證明燒杯C中溶液中的溶質的成分，只需加入（6）

 

（試劑名稱）就可以得出正確的結論．

Answer 1

考點：藥品是否變質的探究,生石灰的性質與用途,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：【猜想與假設】根據氧化鈣和水反應會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應會生成碳酸鈣沉淀進行分析；
【解釋與結論】根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱進行分析；
【表達與交流】根據鹽酸會與碳酸鈣、氫氧化鈣反應進行分析；
【表達與交流】根據碳酸鈣難溶于水進行分析；
【設計實驗】根據碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體進行分析．

解答：解：【猜想與假設】氧化鈣和水反應會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應會生成碳酸鈣沉淀，所以學生甲猜想固體已經變質的依據是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
【解釋與結論】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，會放出大量的熱，而題中觀察到前后溫度計示數沒有發(fā)生改變，所以學生們確定學生甲的猜想正確；
【表達與交流】加入的鹽酸既會與氫氧化鈣反應，也會與碳酸鈣反應，所以即使有氫氧化鈣，加入鹽酸后，再滴加酚酞，溶液顏色也不會變，丙不同意乙的觀點，其理由是：鹽酸會與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；
【表達與交流】碳酸鈣難溶于水，不能算溶質的成分，所以乙猜想是不合理的，理由是：碳酸鈣難溶于水；
【設計實驗】碳酸鈉會與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀，也會與鹽酸生成二氧化碳氣體，所以加入過量的碳酸鈉，先產生氣泡，再出現沉淀的溶質是氯化鈣和氯化氫，直接出現沉淀的溶質是氯化鈣．
故答案為：【猜想與假設】CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
【解釋與結論】甲；
【表達與交流】鹽酸會與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；
【表達與交流】乙，碳酸鈣難溶于水；
【設計實驗】過量碳酸鈉．

點評：該題作為一個實驗設計題，主要考查了堿的有關性質，碳酸根離子的檢驗等，重點要考慮碳酸根離子和氫氧根離子的檢驗，答案具有開放性．