Question

在Mg（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，可能有下列情況：
（1）若反應(yīng)后，觀察到溶液呈無色，則溶液中的溶質(zhì)一定有

 

；
（2）若將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，向所得固體物質(zhì)中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一定有

 

；寫出加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡的過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁；鋅、鐵、錫、鉛、（氫）；銅、汞、銀、鉑、金；前邊能把后邊換．則可知：鎂＞鋅＞鐵＞（氫）＞銀．
在Mg（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，鋅既能置換鐵，又能置換銀；
若反應(yīng)后鋅有剩余，說明固體中一定有銀、鐵、鋅三種金屬；如果鋅正好反應(yīng)，則說明固體中一定有鐵、銀兩種金屬；如果鋅不足，則說明固體中一定有銀；
則此時(shí)溶液中所含的溶質(zhì)有硝酸鋅和硝酸鎂．若將反應(yīng)后的混合物過濾，向所得的固體物質(zhì)中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生，說明固體中一定有鋅、銀、鐵．

解答：解：
（1）根據(jù)“鎂＞鋅＞鐵＞（氫）＞銀”，若反應(yīng)后鋅有剩余，說明固體中一定有銀、鐵、鋅三種金屬，則此時(shí)溶液中所含的溶質(zhì)一定有硝酸鋅和硝酸鎂； 
（2）若將反應(yīng)后的混合物過濾，向所得的固體物質(zhì)中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中可能有鋅，若鋅不足，則一定有鐵；鋅參加了反應(yīng)，由于鋅與硝酸銀、硝酸亞鐵反應(yīng)，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅，所以固體中一定有銀、鐵．
加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡的過程中一定發(fā)生的反應(yīng)為鐵和稀鹽酸的反應(yīng)，故其化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
故答案為：
（1）Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；
（2）Zn、Fe、Ag； Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

點(diǎn)評：金屬的活動性順序是中考的重點(diǎn)內(nèi)容之一，考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，綜合性比較強(qiáng)．經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題中，同學(xué)們要認(rèn)真掌握．