【題目】黃銅是一種重要的金屬材料,它是銅和鋅的合金,可用來制造機(jī)器、電器零件及日常用品.為了測定黃銅樣品的組成,取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng),其實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
樣品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 |
取樣品質(zhì)量/g | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
取稀硫酸質(zhì)量/g | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 |
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g | 0.3 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.0 |
按要求回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,從第________份開始,金屬已經(jīng)反應(yīng)完全了.
(2)列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(要求寫出計算過程)
(3)在給出的坐標(biāo)紙上,畫出40.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系曲線.
【答案】(1)4
(2)81.25%
(3)如下圖
【解析】(1)黃銅樣品中加入稀硫酸,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,而銅與稀硫酸不反應(yīng).根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,5份樣品質(zhì)量相同,第1、2、3份樣品中生成氫氣的質(zhì)量隨加入稀硫酸的質(zhì)量增多而成比例增加,而第4份樣品中加入了120.0g稀硫酸,只生成了1.0g氫氣,第5份樣品中加入了150.0g稀硫酸,也只生成了1.0g氫氣,這說明第4份樣品中加入120.0g稀硫酸后,金屬鋅已完全反應(yīng).(2)根據(jù)完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量1.0g,利用化學(xué)方程式可計算出樣品中鋅的質(zhì)量,進(jìn)而求出黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,40.0g樣品中的鋅與100.0g稀硫酸恰好完全反應(yīng),即開始加入稀硫酸時,生成氫氣質(zhì)量逐漸增加,當(dāng)稀硫酸質(zhì)量為100.0g時,氫氣質(zhì)量達(dá)到最大值1.0g.此后,隨著稀硫酸的增加,氫氣質(zhì)量不再變化,據(jù)此即可畫出曲線圖.
(1)4
(2)解:設(shè)40.0g樣品中含鋅的質(zhì)量為x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0g
x=32.5g
黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答:黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%.
(3)如下圖
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸是常見的酸,也是常用的化工原料.由于濃度不同,濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異,如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)腐蝕性等.某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗.請結(jié)合有關(guān)實驗,按要求回答下列問題:
(1)用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字,過后觀察,字跡顯黑色,這主要是由于濃硫酸具有________性,使紙中的纖維素炭化的緣故;在洗氣瓶中盛放濃硫酸,除去氫氣或氧氣中的水分,是利用其________性.
(2)探究濃硫酸的吸水性.興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL 98%的硫酸與10mL水配成)約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中,稱量、觀察、記錄、分析.根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如下圖:
①稀釋濃硫酸時,應(yīng)將________緩緩地注入盛有________的燒杯中并不斷攪拌.
②由下圖曲線你能得到的實驗結(jié)論有哪些?(寫兩點(diǎn))
________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________.
(3)探究濃硫酸能否使鐵鈍化(鈍化指在表面形成氧化膜保護(hù)層,使內(nèi)層金屬不再發(fā)生變化).
可選用的實驗藥品有:相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等.實驗儀器任選.
①興趣小組已經(jīng)完成下表實驗Ⅰ和Ⅱ,請你幫他們將實驗報告補(bǔ)充完整.
方案 | 實驗 假設(shè) | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 與結(jié)論 |
Ⅰ | 能發(fā)生鈍化 | 取一鐵片先插入濃硫酸中,一段時間后取出,再插入硫酸銅溶液中 | 無明顯變化,假設(shè)成立 |
Ⅱ | 能發(fā)生鈍化 | 取兩片相同的鐵片,一片放入濃硫酸中,一段時間后取出,與另一片同時放入硫酸銅溶液中 | ________,假設(shè)成立 |
你認(rèn)為方案Ⅱ與方案I相比,方案Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是
________________________________________________________________________.
②請你選用提供的藥品再設(shè)計一個實驗,簡述實驗方案________________________________.
③某同學(xué)將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中,無明顯變化,再給試管加熱一段時間后,發(fā)現(xiàn)溶液變色并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,此現(xiàn)象說明:________________________
________________________________________________________________________.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有兩種不同的碳原子,一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子,另一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子,則它們不相等的是
A.核電荷數(shù) B.核外電子數(shù) C.原子的帶電量 D.原子的質(zhì)量
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知,A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是單質(zhì),D是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。試回答
(1)寫出A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式:A________、C_________、D_________。
淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式_______________。
(2)寫出C→D的化學(xué)方程式_________________________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我市某!熬G色”環(huán)保小組的同學(xué)用精密酸度計測得實驗室的甲、乙、丙、丁四種廢液的pH如下表。現(xiàn)請你和他們一起實驗并回答:
(1)各取溶液少許,分別滴入1~2滴無色酚酞試液,能使酚酞試液變紅的廢液是 。
(2)實驗老師告知:乙、丁分別是未用完的氫氧化鉀溶液和稀硝酸。為了防止廢液對環(huán)境的污染,小聰將丁溶液逐滴滴入乙中,剛好完全反應(yīng),此時溶液的pH 7(填“<”、“>”、“=”)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。小明說:“反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)還是農(nóng)作物生長所需的肥料呢!”請問,該肥料屬于 (填“氮肥”、“磷肥”、“鉀肥”、“復(fù)合肥”)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列從微粒角度對事實的解釋不正確的是
事實 | 解釋 | |
A | 濕衣服變干 | 分子在不斷地運(yùn)動 |
B | H2O2能殺菌而H2O不能 | 分子構(gòu)成不同,化學(xué)性質(zhì)不同 |
C | 溫度計中的水銀(汞)熱脹冷縮 | 原子的大小發(fā)生改變 |
D | 金剛石和石墨物理性質(zhì)不同 | 碳原子排列方式不同 |
A.A B.B C.C D.D
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉,充分反應(yīng)后過濾,得濾渣和藍(lán)色濾液。下列說法正確的是
A.向濾渣中滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生 B.濾渣中一定有Cu,可能有Al
C.濾液中只有Al2(SO4)3 D.濾液中只有CuSO4
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng) A + 3B = 2C + 3D中,若4.6克A與足量B完全反應(yīng)后,生成8.8克C和 5.4克D, 則B、C的相對分子質(zhì)量之比是
A. 8 :11 B. 4 : 7 C. 3 : 2 D. 12 :11
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