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20.霾,主要指原因不明的因大量煙、塵等微粒懸浮而形成的渾濁現(xiàn)象.PM10是指空氣中直徑等于和小于10微米的顆粒物.根據目前的認識,機動車尾氣排放、煤炭燃燒和工業(yè)生產的燃燒過程中排放的二氧化硫和氮氧化物等都是PM2.5的主要來源.它會對人的呼吸系統(tǒng)、神經系統(tǒng)等產生影響.

(1)圖甲是不同的霧霾顆粒物進入人體的不同部位的示意圖,PM10大部分能被阻擋在肺外;PM1顆粒進入血液后,吞噬細胞會對部分顆粒進行吞噬,這些保護性生理功能屬于非特異性(選填“特異性”或“非特異性”)免疫.
(2)“三效催化轉換器”能將汽車尾氣中的有毒氣體轉為無毒氣體.圖乙為其反應的微觀示意圖,下列說法正確的是AC(選填序號).
A.該反應中原子發(fā)生重新組合
B.該反應屬于置換反應
C.該反應能將引起霧霾的NO2和CO氣體轉化為N2和CO2
(3)戴口罩是防止霧霾顆粒物進入人體的一種有效措施,市場上口罩品種繁多.為探究口罩的防護功能,小敏在三只如圖丙所示瓶內裝少量激光打印粉,將A、B、C三種口罩分別在瓶口系緊,外面覆蓋一張餐巾紙,通過打氣筒打氣,使粉末飛揚.實驗結果如圖丁,則防護功能最好的口罩為C.

分析 (1)從非特異性免疫(又稱先天性免疫)和特異性免疫的特點去分析解答;
(2)A、從該反應中構成反應物的原子重新組合成新物質的分子去分析解答;
B、從置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應去分析解答;
C、從反應的化學方程式可以看出:NO2和CO氣體轉化為N2和CO2去分析解答;
(3)從口罩的過濾效果去分析解答.

解答 解:(1)免疫系統(tǒng)包括三道防線,非特異性免疫是指第一道和第二道防線.
第一道防線是由皮膚和黏膜構成的,他們不僅能夠阻擋病原體侵入人體,而且它們的分泌物(如乳酸、脂肪酸、胃酸和酶等)還有殺菌的作用. 第二道防線是體液中的殺菌物質和巨噬細胞.這兩道防線是人類在進化過程中逐漸建立起來的天然防御功能,特點是人人生來就有,不針對某一種特定的病原體,對多種病原體都有防御作用,因此叫做非特異性免疫(又稱先天性免疫). 第三道防線主要由免疫器官(胸腺、淋巴結、骨髓、和脾臟等)和免疫細胞(淋巴細胞)組成的.第三道防線是人體在出生以后逐漸建立起來的后天防御功能,特點是出生后才產生的,只針對某一特定的病原體或異物起作用,因而叫做特異性免疫;故答案為:非特異性;
(2)由題目中圖可以得出反應的化學方程式為:2NO2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+4CO2;
A、該反應中構成反應物的原子重新組合成新物質的分子;故A正確;
B、置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應,而在這個反應中反應物兩種都是化合物;故B錯誤;
C、由上面的化學方程式可以看出:NO2和CO氣體轉化為N2和CO2;故C正確;
故答案為:AC;
(3)由圖可以看出C口罩的過濾效果最好,故答案為:C.

點評 生活處處有化學,學會用所學的化學知識,解決生活中的實際問題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

10.如圖是試驗物質導電性的裝置,瓶中裝的一種pH值大于7的溶液A,在連接低壓直流電源后,燈泡發(fā)光,然后把分液漏斗中的溶液B慢慢注入瓶中,燈泡光亮逐漸變暗,到完全熄滅;繼續(xù)慢慢注入溶液B,燈泡又逐漸恢復發(fā)光.根據上述的變化現(xiàn)象推斷:溶液A中的溶質是氫氧化鋇,溶液B中的溶質可能是硫酸或硫酸鎂.

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

11.某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料為焦炭、赤鐵礦石(主要含氧化鐵)、空氣等,主要反應過程如圖所示:

(1)寫出方框中A、B的化學式ACO2,BCO.
(2)寫出①、③兩步反應的化學方程式:
①C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2,
③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

8.(1)我國古代有四大發(fā)明:造紙、火藥、活字印刷、指南針.其中與燒陶瓷并稱為三大化學工藝的是造紙、火藥.
(2)化學與我們的生活密切相關,日常生活中的化學知識有很多.想想看,你知道生活中常用的以下物質分別含有什么化學成分?
①“干冰”常用于人工降雨,干冰中的“冰”是指CO2;(填化學式)
②管道煤氣中含有使人中毒的成分,該有毒氣體是指CO;(填化學式)
③碘酒是生活中常用的皮膚消毒劑,碘酒中的“酒”是指C2H5OH;(填名稱)
④天然氣是常用的氣體燃料,天然氣中的“氣”主要是指CH4;(填化學式)

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

15.燃燒與我們的生活與社會的發(fā)展有著密切的聯(lián)系.
(1)關于燃燒條件探究的實驗(如圖1)

①銅片上的白磷能燃燒,紅磷不能燃燒,由此現(xiàn)象能得出的結論是紅磷與白磷的著火點不同;
②根據甲圖水中白磷不燃燒,銅片上白磷燃燒的現(xiàn)象能得出燃燒需要空氣(或氧氣)的結論.
(2)為減少污染,提高煤的利用率,目前已采取將煤氣化的措施,此過程可看做是碳和水反應生成分子個數(shù)比為1:1的可燃性氣體,請將其化學方程式補充完整:C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
(3)火災是燃燒最常見的危害,燃燒還能引起爆炸.破壞燃燒條件可以滅火,避免爆炸.圖2所示的“火立熄”是一種新型的家用滅火用品.“火立熄”接觸到火焰3~5秒后炸開,釋放的粉末覆蓋在燃燒物上,同時放出不可燃氣體,使火焰熄滅.“火立熄”的滅火原理是使燃燒物與氧氣隔絕.

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科目:初中化學 來源: 題型:多選題

5.有40g 5%的CaCl2溶液,若將其質量分數(shù)增大到10%,應采用的方法是( 。
A.把溶劑蒸發(fā)掉一半
B.加入40g溶質質量分數(shù)為15%的CaCl2的溶液
C.把溶劑蒸發(fā)掉15g
D.加入2gCaCl2固體

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

12.如圖實驗基本操作錯誤的是( 。
A.
     加熱液體
B.
  稀釋濃硫酸
C.
     測定溶液pH
D.
 向試管內傾倒液體

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

9.Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀,F(xiàn)e(OH)2卻是一種白色沉淀,它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得,比如:FeCl3+NaOH═A↓+NaCl,則A沉淀是.由于Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中,只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe(OH)3,寫出其反應的化學方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2.若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象,只能看到灰綠色沉淀.
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液,然后反應制備.
(1)除去蒸餾水中溶解的氧氣,常采用煮沸的方法.
(2)先在試管中注入FeSO4溶液后,還要在試管中滴入植物油,用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是防止氧氣進入溶液中或防止Fe(OH)2與O2接觸.
方法二:用如圖裝置來制備.
(1)在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4;
(2)在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液.
(3)將兩處橡皮塞塞緊后,打開止水夾,反應一段時間后再夾緊止水夾,并在A管口處收集氣體進行驗純,最后夾緊止水夾,即可在Ⅱ中看到白色沉淀.寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應方程式FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

3.某化學課外興趣小組探究氫氣還原氧化銅的反應,有如下實驗裝置:

(1)上述A裝置可用于實驗室制取氫氣和二氧化碳,請分別寫出實驗室制取氫氣和二氧化碳的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
上述可用于收集二氧化碳裝置是C(用裝置字母序號填空).
(2)請你參與探究氫氣還原氧化銅得到的紅色固體的成分,完成下列各題:
已知信息:Ⅰ.氫氣還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅(Cu2O);Ⅱ.Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體;Ⅲ.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
提出問題:紅色固體含有什么物質?
①猜想假設:
假設一:紅色固體只含Cu;假設二:紅色固體只含Cu2O;
假設三:紅色固體含有Cu和Cu2O(請補充完成假設三).
②實驗探究:(填寫表中空格)
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
a.取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中無明顯現(xiàn)象假設成立假設一
 b.取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中有紅色固體剩余假設二和假設三均成立
③數(shù)據處理:甲同學稱取Wg紅色固體加入到足量硫酸溶液中使其充分反應后,(填操作名稱)、洗滌、干燥,稱量剩余紅色固體質量為mg,通過計算,若m=$\frac{64w}{144}$g(選填>、<或=),則假設二成立;若m<$\frac{64w}{144}$g(選填>、<或=),則假設三成立.
④交流與反思:只要假設合理,實驗方法正確,根據實驗現(xiàn)象和數(shù)據就能得出結論.

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