17．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，請(qǐng)按要求填空：
（1）2個(gè)氫原子2H；（2）氦氣He；
（3）2個(gè)鎂離子2Mg2+；（4）碳酸鈉中的陰離子CO32-；
（5）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物H2O．

分析 本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類(lèi)題目．

解答 解：（1）原子的表示方法就是用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以2個(gè)氫原子，就可表示為：2H；
（2）氦氣屬于稀有氣體單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示其化學(xué)式，其化學(xué)式為He；
（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)鎂離子可表示為：2Mg2+；
（4）碳酸鈉中的陰離子是碳酸根離子，其符號(hào)為：CO32-；
（5）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水，其化學(xué)式為：H2O；
故答案為：（1）2H；（2）He；（3）2Mg2+；（4）CO32-；（5）H2O；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要把一些回收的氯化鈉配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）若稱量發(fā)現(xiàn)回收的氯化鈉共9.6g，則需要水的質(zhì)量是50.4g．
（2）圖1是某同學(xué)配制過(guò)程中的部分操作，請(qǐng)用字母排出正確的順序C、E、A、D、B．

（3）將配制好的溶液裝瓶保存，以備以后使用，最好裝在細(xì)口瓶中．
（4）下列錯(cuò)誤操作可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是②③．（填序號(hào)）
①稱量氯化鈉時(shí)砝碼和氯化鈉放錯(cuò)托盤(pán)
②量水時(shí)俯視凹液面的最低處讀數(shù)
③攪拌溶解時(shí)有少量水濺出
④裝瓶過(guò)程中溶液灑出
（5）請(qǐng)你為配制好的溶液設(shè)計(jì)標(biāo)簽，將標(biāo)簽內(nèi)容填寫(xiě)在圖2的框中．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．以下關(guān)于燃燒現(xiàn)象的描述，正確的是（　　）
A．硫在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰
B．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射
C．紅磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧
D．碳在氧氣中燃燒發(fā)紅光，生成二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了四套實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)證明露置空氣中的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，其中不可行的是（　　）
A．取少量樣品溶于水，再加入澄清石灰水看是否有沉淀產(chǎn)生
B．取少量樣品加入稀硫酸，看是否有氣泡產(chǎn)生
C．取少量樣品溶于水，加入酚酞試液，看溶液是否變紅
D．取少量樣品溶于水，加入氯化鋇溶液看是否有沉淀產(chǎn)生

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．請(qǐng)將下列8種物質(zhì)分成A、B兩組，每組五種物質(zhì)，并寫(xiě)出分類(lèi)依據(jù)．
HClO4   Cl2  HCl  HClO   HClO3  H2  CO2 O2
A組：HClO4、HClO3、HClO、Cl2、HCl，分類(lèi)依據(jù)是按氯元素化合價(jià)由高到低排列；
B組：HCl、Cl2、HClO、HClO3、HClO4．分類(lèi)依據(jù)是按氯元素化合價(jià)由低到高排列．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．小紅學(xué)習(xí)了元素周期表的相關(guān)知識(shí)后，對(duì)教材中“元素周期表也可以豎著（按族）讀，每一豎列中元素的化學(xué)性質(zhì)都很相似”這個(gè)說(shuō)法產(chǎn)生了興趣，她和同學(xué)們進(jìn)行如下探究：
【提出問(wèn)題】查閱元素周期表后發(fā)現(xiàn)鈣元素和鎂元素同在一個(gè)豎列里，她已經(jīng)知道氫氧化鈣溶液能使酚酞試液變紅，她通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究不溶性的氫氧化鎂是否也能使酚酞試液變紅：將適量氫氧化鎂分別加入到盛有冷水和熱水的燒杯中，攪拌并分別向兩燒杯中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)盛冷水的燒杯中酚酞試液沒(méi)有變紅，盛熱水的燒杯中酚酞試液變紅，但放置后紅色又消失了．盛熱水的燒杯中酚酞試液變紅、放置后紅色又消失的原因是什么？
【作出猜想】甲同學(xué)認(rèn)為可能是放入熱水中的固體氫氧化鎂使酚酞試液變紅，氫氧化鎂沉降后溶液就變無(wú)色了．小紅則認(rèn)為可能是在熱水中氫氧化鎂的溶解度大，溶液中OH-離子較多，使酚酞試液變紅；過(guò)一會(huì)兒溫度降低，氫氧化鎂的溶解度減小，溶液中OH-離子變少，酚酞試液又變無(wú)色．
【討論交流】①小紅認(rèn)為甲同學(xué)的猜想不正確，請(qǐng)你闡述固體氫氧化鎂不能使酚酞試液變色的原因：固體氫氧化鎂中沒(méi)有自由移動(dòng)的OH-離子，不能使酚酞試液變紅；②乙同學(xué)認(rèn)為上述酚酞試液變紅、放置后紅色又消失的現(xiàn)象還可能是由其他因素引起的．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】①乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出他的設(shè)計(jì)目的：
實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)目的
將氫氧化鎂加入到熱水中攪拌，滴入酚酞試液，并在上方滴一些植物油　證明隔絕空氣證明紅色消失與氧氣和二氧化碳無(wú)關(guān)．
②小紅設(shè)計(jì)了下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案證明自己的猜想，請(qǐng)將其方案補(bǔ)充完整：
實(shí)驗(yàn)方法及可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論
取A、B兩支試管，都加入等質(zhì)量的Mg（OH）2和等質(zhì)量的熱水，振蕩，各滴入數(shù)滴無(wú)色酚酞．對(duì)A試管的操作及可觀察到的現(xiàn)象溫度保持不變；紅色沒(méi)褪去；紅色消失與氫氧化鎂的溶解度隨溫度降低而減小有關(guān)
對(duì)B試管的操作及可觀察到的現(xiàn)象自然冷卻；紅色褪去．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．隨著世界經(jīng)濟(jì)的快速增長(zhǎng)，對(duì)能源的需求也越來(lái)越大，核能作為清潔的能源，對(duì)于緩解能源緊張局面，減輕環(huán)境污染具有積極作用．已知某種核原料的原子核含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子，那么（　�。�
A．由該原子核形成的單質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量為6
B．該元素是金屬元素
C．該原子核外有3個(gè)電子
D．該原子核帶2個(gè)單位的正電荷

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某科學(xué)教師安排兩組同學(xué)做測(cè)定某NaOH和Na2CO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)：
（1）第一小組利用稀鹽酸測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用電子天平稱量數(shù)據(jù)如下表：
稱   量   項(xiàng)   目質(zhì)量（克）
所取樣品9.30
錐形瓶質(zhì)量41.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量（過(guò)量）141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部樣品后，第一次稱量的質(zhì)量148.50
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部樣品后，第二次稱量的質(zhì)量148.30
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部樣品后，第三次稱量的質(zhì)量148.30
①寫(xiě)出樣品與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
②混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57%．（保留到0.1%）
（2）第二組選用另一種方案測(cè)定樣品（取m克）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程如下：
固體混合物$\stackrel{水}{→}$溶液$→_{操作B}^{A溶液}$BaCO3$→_{稱量}^{洗滌干燥}$a克
①A是BaCl2[Ba（OH）2、Ba（NO3）2]（填化學(xué)式）．
②計(jì)算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算步驟．）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．如表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中不正確的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
AMnO2KCl加水，過(guò)濾，洗滌，干燥
BCO2CO將氧氣通入混合氣體中點(diǎn)燃
CCuZn加入過(guò)量的稀鹽酸，過(guò)濾，洗滌，干燥
DN2O2通過(guò)灼熱的炭層
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案