實驗室用30克石灰石和足量的稀鹽酸反應（雜質(zhì)不溶與水也不溶與酸），待完全反應后發(fā)現(xiàn)生成了二氧化碳11克，求此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解：設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
30g×x 11g
=，x≈83.3%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．
分析：由生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，難度稍大．
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