Question

實(shí)驗(yàn)室用30克石灰石和足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不溶與水也不溶與酸），待完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)生成了二氧化碳11克，求此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：由生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
30g×x               11g
=，x≈83.3%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，難度稍大．