Question

16．下列為實驗室常用的實驗裝置，回答問題：

（1）寫出帶有標號儀器的名稱：①長頸漏斗
（2）實驗室用裝置A制氧氣，反應方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，收集較純凈的氧氣可用裝置F．
（3）實驗室制取氫氣，反應的方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，裝置組合為BD（或BF、CD、CF）．B裝置和C裝置相比，C裝置的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止．

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）裝置A是固體加熱型，實驗室用加熱氯酸鉀、高錳酸鉀的方法制取氧氣可用此裝置，A試管口無棉花，所以是利用氯酸鉀制取氧氣，據(jù)反應原理書寫方程式，收集較純凈的氣體用排水法；
（3）據(jù)實驗室制取氫氣的反應原理書寫方程式，據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件 選擇發(fā)生裝置，據(jù)氫氣的密度和溶解性選擇收集裝置，不同的實驗裝置，功能不同，據(jù)裝置特點分析其優(yōu)越性．

解答 解：（1）標號儀器是長頸漏斗，方便加液體藥品；
（2）裝置A是固體加熱型，實驗室用加熱氯酸鉀、高錳酸鉀的方法制取氧氣可用此裝置，A試管口無棉花，所以是利用氯酸鉀制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，反應方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；氧氣不易溶于水，所以收集較純凈的氣體用排水法；
（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，該反應不需加熱，屬于固液常溫型，故可選發(fā)生裝置B、C，氫氣密度比空氣小、難溶于水，所以可用向下排空氣法或排水法收集；用裝置C的優(yōu)點是可以通過活塞的關閉隨時控制反應的發(fā)生和停止，打開活塞，固體和液體接觸生成氫氣，關閉活塞，試管內壓強增大，將液體壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止；
故答案為：
（1）長頸漏斗；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；F；
（3）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；BD（或BF、CD、CF）；可以控制反應的發(fā)生和停止．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．