Question

【題目】如圖所示，某興趣小組在進行酸堿中和反應的實驗探究時，向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑。甲同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。

（1）猜想與假設：

【猜想一】甲同學：“兩種物質(zhì)已恰好完全中和，溶液呈中性”；

【猜想二】乙同學：“反應后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性”；

【猜想三】丙同學： 。

甲、丙兩位同學經(jīng)過討論后覺得乙同學的猜想不正確，兩位同學的理由是： 。

（2）設計并進行實驗：

①為了驗證自己的猜想，甲同學設計了以下實驗方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比。	pH_______（填“＞”、“=”或“＜”）7	猜想一不成立

②請你設計另一個實驗（與甲同學方案不同）方案，驗證丙同學的猜想，并填寫下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		猜想三： ______________ （填“成立”或“不成立” ）

Answer 1

【答案】（1）猜想三：兩種物質(zhì)反應后稀鹽酸過量，溶液顯酸性

理由是：若氫氧化鈉有剩余，則反應后滴入無色酚酞溶液就不會出現(xiàn)無色的現(xiàn)象，而溶液會變紅才對

（2）① ＜

②實驗步驟：從燒杯中取出少量反應后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1—2滴紫色石蕊溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象（其他方案合理均正確，加入碳酸鹽、加入活潑金屬、加金屬氧化物）

【解析】

試題分析：（1）猜想三：兩種物質(zhì)反應后稀鹽酸過量，溶液顯酸性

乙同學的猜想不正確，兩位同學的理由理由是：若氫氧化鈉有剩余，則反應后滴入無色酚酞溶液就不會出現(xiàn)無色的現(xiàn)象，而溶液會變紅才對

（2）①根據(jù)恰好完全中和，溶液呈中性，那么此時溶液的PH=7，而兩種物質(zhì)反應后稀鹽酸過量，溶液顯酸性，則PH應小于7， 根據(jù)結論猜想一不成立，說明PH＜7

②要驗證丙同學的猜想，實際上就是證明溶液中含有鹽酸，即抓住鹽酸的化學性質(zhì)，故實驗步驟：從燒杯中取出少量反應后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1—2滴紫色石蕊溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象：若變紅或不變紅，則猜想三成立或不成立（其他方案合理均正確，加入碳酸鹽、加入活潑金屬、加金屬氧化物）