Question

6．如圖是初中化學(xué)實驗室常見氣體的制取裝置：

（1）實驗室制取氧氣的原理是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（用化學(xué)方程式表示），此原理對應(yīng)的發(fā)生裝置是A或B（填序號〕．用D裝置收集氧氣，驗滿的方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了；
（2）收集二氧化碳應(yīng)選擇的裝置為D（填序號）．理由是二氧化碳的密度比空氣的密度大，欲收集一瓶干燥的二氧化碳，還需選用E裝置，則E中應(yīng)裝入的藥品是濃硫酸．
（3）加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣（NH₃）．
①制取氨氣應(yīng)選用的一套裝置是AC（填字母代號）．
②氨氣極易溶于水，氨水顯堿性．則圖F實驗可觀察到什么現(xiàn)象？
③氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集滿氨氣的瓶口時，有大量白煙產(chǎn)生，而改用濃硫酸時卻無此現(xiàn)象．請解釋白煙產(chǎn)生的原因．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳可以用濃硫酸干燥．加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣（NH₃），因此需要加熱；氨氣極易溶于水、密度比空氣小，因此只能用向下排空氣法收集；氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集滿氨氣的瓶口時，有大量白煙產(chǎn)生，是因為：濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與氨氣反應(yīng)，生成白色的氯化銨固體的緣故．

解答 解：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；A或B；將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳可以用濃硫酸干燥；故答案為：D；二氧化碳的密度比空氣的密度大；濃硫酸；
（3）加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣（NH₃），因此需要加熱；氨氣極易溶于水、密度比空氣小，因此只能用向下排空氣法收集；氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集滿氨氣的瓶口時，有大量白煙產(chǎn)生，是因為：濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與氨氣反應(yīng)，生成白色的氯化銨固體的緣故；故答案為：①AC；②試管內(nèi)液面上升，酚酞試液由無色變紅色；③濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與氨氣反應(yīng)，生成白色的氯化銨固體的緣故；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫、氣體的驗滿等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．