Question

2．工業(yè)上常用高溫煅燒石灰石的方法來制得生石灰，發(fā)生的反應為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．現取一定量的石灰石樣品進行煅燒（假設雜質不變），某變量y隨時間的變化趨勢如右圖所示．則縱坐標表示的是（　�。�

• A． 生成CO₂的體積
• B． 生成CaO的質量
• C． 固體中雜質的質量分數
• D． 固體中氧元素的質量分數

Answer 1

分析 ABC、根據碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，固體質量減少分析；
D、根據質量守恒定律分析．

解答 解：A、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含二氧化碳，應從零開始，故A錯誤；
B、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含氧化鈣，應從零開始，故B錯誤；
C、高溫煅燒碳酸鈣達到分解溫度才開始分解，反應開始后，碳酸鈣的質量減少，生成二氧化碳，所以固體總質量減少，但雜質不變，所以固體中雜質的質量分數會增大，當碳酸鈣完全分解后，質量分數不再變化，故C正確；
D、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，根據質量守恒定律反應前后氧元素的質量不變，反應前碳酸鈣中氧元素的質量分數為：48/100×100%=48%，反應后，反應后，氧化鈣中氧元素的質量分數為：16/56×100%≈28.6%，固體中氧元素的質量分數減小，故D錯誤；
故選C．

點評 掌握化學反應前后物質的質量變化是解決本題的關鍵．