18．下面除去混合物中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方案中，不合理的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）操作方式
ACu（Fe）加足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾
BCO（CO2）將氣體通入足量的澄清石灰水
CCO2（CO）點(diǎn)燃混合氣體
DFeSO4溶液（CuSO4）加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
B、CO2能與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，CO不與足量的澄清石灰水反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項(xiàng)所采取的方法錯誤．
D、足量鐵屑能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，充分反應(yīng)后過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
故選：C．

點(diǎn)評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋼鐵是重要的金屬材料．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導(dǎo)熱性的是B（填字母，下同）．

（2）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是A．
A、節(jié)約金屬資源　　　B、合理開采礦物　　　C、防止鋼鐵生銹
（3）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻．鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸．
（4）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑．
②氯化鐵溶液可以作凈水劑．欲將上述所得溶液中含鐵的物質(zhì)以氯化鐵形式回收，加入過氧化氫溶液反應(yīng)可生成氯化鐵和水．已知每生成162.5g的氯化鐵，就同時生成18g的水．則該反應(yīng)的反應(yīng)物的化學(xué)式為FeCl2、H2O2、HCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．“速力菲”是治療缺鐵性貧血的藥物，主要成分是琥珀酸亞鐵（C4H4O4Fe），下列說法正確的是（　�。�
A．琥珀酸亞鐵由4個C原子、4H個原子、4個O原子、1個Fe原子構(gòu)成
B．琥珀酸亞鐵由4種元素組成
C．琥珀酸亞鐵中C、O兩種元素的質(zhì)量比為1：1
D．琥珀酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為172g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．孝感市某電鍍廠排放的澄清透明污水中可能含有硫酸、硫酸銅和硫酸鋅中的一種或多種，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對該污水的成分進(jìn)行探究，請你一起參與．
【提出問題】污水中含有什么物質(zhì)？
【交流表達(dá)】
小明通過觀察，認(rèn)為污水中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是溶液呈藍(lán)色．
【作出猜想】小華認(rèn)為污水中還可能含有硫酸．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
（1）小華測得污水的pH小于7，證明污水中含有硫酸．用pH試紙測定溶液pH的方法：
用玻璃棒蘸取待測液，然后把待測液滴在PH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，可以知道溶液的酸堿度．
（2）小明取少量污水，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論．小明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴加一定量氫氧化鈉溶液后才有沉淀生成．
通過分析與實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出污水中含有硫酸鋅、硫酸銅和硫酸．
【拓展應(yīng)用】為減少水污染及節(jié)約成本，回收重要物質(zhì)硫酸鋅和金屬銅，他們設(shè)計如下流程：向污水中加入過量鋅粉，寫出該反應(yīng)過程中的一個化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu）．反應(yīng)完全后，過濾，向?yàn)V渣中加入適量的稀硫酸．再次過濾，合并兩次濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，得到硫酸鋅晶體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．農(nóng)業(yè)和漁業(yè)上常用硫酸銅晶體作殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程．

（1）試劑X的名稱為硫酸．
（2）途徑I中，反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式分別為：②2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，③CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
途徑Ⅱ中，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，利用途徑I（選填“I”或“Ⅱ”）制取硫酸銅的方案更合理．
（3）某化學(xué)興趣小組同學(xué)用足量銅與10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成SO2的質(zhì)量應(yīng)B（選填字母）．
A．等于3.2g              B．小于3.2g              C．大于3.2g
（4）該化學(xué)興趣小組同學(xué)通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)金屬與濃硫酸都能發(fā)生反應(yīng)．現(xiàn)取足量鋅與濃硫酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O．反應(yīng)一段時間后，老師指出除了SO2，還可能生成另一種氣體．請你根據(jù)鋅的化學(xué)性質(zhì)，推斷此氣體可能是氫氣，理由是濃硫酸反應(yīng)一段時間后會變?yōu)橄×蛩岷�，不會再與Zn反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，而是反應(yīng)生成氫氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、D是兩種常見的固體，其中D為紅色，B、E是兩種常見的氣體，其中E有劇毒，它們之間有如圖轉(zhuǎn)換關(guān)系．試推斷：
（1）寫出A、B和甲的化學(xué)式：
ACBCO2甲O2
（2）寫出A→D的化學(xué)方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
（3）寫出E→B的化學(xué)方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是他對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣．
【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計了下列三組實(shí)驗(yàn)（其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略）．
實(shí)驗(yàn)序號KClO3質(zhì)量其他物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)
①1.2g/
②1.2gCuO   0.5g
③1.2gMnO2  0.5g
（1）上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)測量的“待測數(shù)據(jù)”是收集等量氧氣所需時間．
（2）若實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的“待測數(shù)據(jù)”更小（填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
（3）將實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，向試管中倒入適量的雙氧水，觀察到大量氣泡．（簡述操作和現(xiàn)象）
【預(yù)期結(jié)論】氧化銅還能作氯酸鉀的催化劑．
【評價設(shè)計】你認(rèn)為小雨設(shè)計實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對比的目的是探究氧化銅和二氧化錳哪一個催化效果好．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．人體內(nèi)胃酸的主要成分是鹽酸，其酸性強(qiáng)于醋酸．胃酸有兩大主要作用：一是殺死大部分隨食物入胃的細(xì)菌，二是幫助消化．胃酸過多，對胃壁有損害作用；胃酸過稀，容易造成消化不良．
（1）由于鋁元素對人體健康有害，治療胃酸過多的含鋁止酸劑正被新藥“胃舒乳”（主要成分是氫氧化鎂）所代替，服用“胃舒乳”治療胃酸過多的胃病的化學(xué)方程式是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（2）飯后不宜大量喝水，以免影響胃液的酸堿性．某人在大量喝水時，其胃液的酸堿性變化符合下圖所示的A（選填編號）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．小明同學(xué)為了測定純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣品13.9g放入燒杯中，將60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸分6次加入到該樣品中，充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）101010101010
產(chǎn)生的氣體質(zhì)量（g）0.881.762.643.524.44.4
根據(jù)題目回答下列問題：
（1）純堿樣品完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為4.4g．
（2）請?jiān)谌鐖D坐標(biāo)圖中畫出反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）隨稀鹽酸質(zhì)量變化的曲線．
（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.3%．（計算結(jié)果保留0.1%）（請寫出計算過程）

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同步練習(xí)冊答案