Question

17．已知：碳酸鈣受熱不分解，碳酸氫鈉加熱可發(fā)生如下反應(yīng)：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（1）現(xiàn)有NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物3.36g，充分加熱后固體質(zhì)量減少了0.62g，求混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）將受熱分解后的固體與足量的鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后將生成的氣體通入到足量的澄清石灰水中，求產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量．（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（2）根據(jù)受熱分解后的固體為碳酸鈉固體，所以利用碳酸鈉、二氧化碳以及碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系求出產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）設(shè)混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為x．
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168                    44
x                      0.62g
$\frac{168}{x}=\frac{44}{0.62g}$
x=2.37g
混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{2.37g}{3.36g}×100%$=70.54%
（2）設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為y．
碳酸鈉的質(zhì)量=3.36g-0.62g=2.74g
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑  CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
Na₂CO₃ ～CO₂ ～CaCO₃
106              100
2.74g             y
$\frac{106}{2.74g}=\frac{100}{y}$
y=2.58g
答：（1）混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.54%；
（2）將受熱分解后的固體與足量的鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后將生成的氣體通入到足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為2.58g．

點(diǎn)評 此題是對化學(xué)方程式計(jì)算的考查，解題的關(guān)鍵是找到已知量，此題則是利用反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出其它物質(zhì)的質(zhì)量