若要將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40％的某溶液的濃度增加一倍，如下各方法中，可選用的是　　　

[　　]

A.將溶質(zhì)質(zhì)量增加一倍　　　B.將溶液質(zhì)量減少一半

C.將溶劑質(zhì)量減少一半　　　D.減少的溶劑質(zhì)量為原溶液質(zhì)量的一半

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)以下甲、乙兩題任選做一題，若兩題都做，以甲題記分．
甲題：現(xiàn)有16g Fe2O3和CuO的混合物，進行如下實驗；把混合物全部加入到100　g 足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150g 16%的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再改變．試計算所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
乙題：某固態(tài)混合物中含有m g KNO3和若干克不溶于水的雜質(zhì)，將此混合物加入n g水中，在10℃，40℃，75℃時觀察，充分溶解后的結(jié)果如表所示．KNO3的溶解度曲線見圖．
溫度（℃） 10 40 75
未溶固體質(zhì)量（g） 261 175 82
通過計算回答：
（1）m、n的值各為多少？
（2）75℃時所得KNO3溶液是否飽和？
（3）若要在n g水中恰好溶解m g 硝酸鉀即飽和，則溫度應控制在多少度？

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科目：初中化學 來源： 題型：

19、如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t1℃時，甲的溶解度
小于
乙的溶解度（選填“大于”“等于”或“小于”）；
（2）要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ?div id="yk1irld" class="quizPutTag">加入適量甲物質(zhì)（降溫或蒸發(fā)溶劑至少量晶體析出）
（只填一種）；
（3）甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，在t3℃時所得乙溶液為
飽和
溶液（選填“飽和”或“不飽和”）；若將溫度都降低到t2℃，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
等于
乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（選填“大于”“等于”或“小于”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?歷下區(qū)二模）亞硝酸鈉（NaNO2）常用作食品的發(fā)色劑和防腐劑，但食品中的亞硝酸鈉含量超標會危害人體健康．亞硝酸鈉具有咸味，外形和食鹽很相似，亞硝酸鈉的水溶液呈堿性．建筑行業(yè)常用亞硝酸鈉作水泥添加劑，近年來，在建筑工地多次發(fā)生誤將亞硝酸鈉當作食鹽食用導致中毒的事件．
（1）請設計方案鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉兩種固體物質(zhì)，簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論
實驗步驟：把兩種物質(zhì)分別溶解在水中，配成溶液，再分別向兩種溶液中滴加硝酸銀溶液；
實驗現(xiàn)象：一種溶液中無明顯現(xiàn)象，一種溶液中有白色沉淀生成；
實驗結(jié)論：無明顯現(xiàn)象的溶液中，原物質(zhì)是亞硝酸鈉，有白色沉淀生成的溶液中，原物質(zhì)是氯化鈉
實驗步驟：把兩種物質(zhì)分別溶解在水中，配成溶液，再分別向兩種溶液中滴加硝酸銀溶液；
實驗現(xiàn)象：一種溶液中無明顯現(xiàn)象，一種溶液中有白色沉淀生成；
實驗結(jié)論：無明顯現(xiàn)象的溶液中，原物質(zhì)是亞硝酸鈉，有白色沉淀生成的溶液中，原物質(zhì)是氯化鈉
．
（2）如圖所示為KNO3、NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl的溶解度曲線，請根據(jù)溶解度曲線回答下列問題：
①60℃時，KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
等于
等于
（填“大于”、“等于”或“小于”）NaNO2飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
②60℃時，取NaNO2和NaCl兩種固體各50g，分別加入到100g水中充分攪拌，能得到飽和溶液的物質(zhì)是
NaCl
NaCl
（填“NaNO2”或“NaCl”），該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
27.0%
27.0%
（結(jié)果精確到0.1%）．若要讓另一溶液由不飽和溶液變成飽和溶液，可采用的一種方法是
加亞硝酸鈉固體
加亞硝酸鈉固體
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究性學習小組選擇“H2O2溶液反應生成氧氣的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
[假設]H2O2溶液生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關(guān)．
[實驗方案]常溫下，在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO2和碎瓷片，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需要的時間．
[進行實驗]下圖是他們進行實驗的裝置圖，發(fā)生裝置中A儀器的名稱是：
錐形瓶
錐形瓶
，此實驗中B處適宜采用的氣體收集方法是（填序號）：
C
C
．
[實驗記錄]
實驗編號 1 2
反應物 w%H2O2溶液 6%H2O2溶液
催化劑 1g碎瓷片 1gMnO2
時間 152s 45s
（1）H2O2中氧元素的化合價為
-1
-1
．
（2）表中實驗1中反應物H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w%）應 為
6%
6%
．
（3）寫出實驗2中反應的文字表達式：
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
．
[結(jié)論]該探究過程得出的結(jié)論是：H2O2溶液生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關(guān)．
[反思]（1）H2O2溶液在常溫下分解緩慢，加入MnO2或碎瓷片后反應明顯加快．若要證明MnO2是該反應的催化劑，補充設計了兩方面的探究實驗：第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是
探究二氧化錳在反應前后質(zhì)量不變
探究二氧化錳在反應前后質(zhì)量不變
；第二方面的探究實驗是利用“實驗2”反應后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實驗．接下來的實驗操作是過濾、洗滌、干燥后，將得到的固體加入盛有6%H2O2溶液的試管中，其目的是
探究二氧化錳在反應前后化學性質(zhì)不變
探究二氧化錳在反應前后化學性質(zhì)不變
．

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