Question

9．甲、乙二位同學(xué)用下列試劑分別進行實驗，均恰好完全反應(yīng)．所用試劑及質(zhì)量見表；

	試劑及質(zhì)量	反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量
甲	NaOH質(zhì)量 a1 克    10%鹽酸b1克	c1克
乙	Na2CO3質(zhì)量a2克    10%鹽酸b2克	c2克

已知：a₁+a₂=18.6克    b₁+b₂=200克，現(xiàn)將甲、乙二位同學(xué)所得溶液全部倒入一個容器內(nèi)，稱得此混合溶液的質(zhì)量為c₁+c₂=214.2克，試求：
（1）a₂的值；
（2）此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）因此兩種固體物質(zhì)與鹽酸混合后質(zhì)量差即為放出的二氧化碳氣體的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可計算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，而碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，同時放出氣體二氧化碳；因為都是恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)是NaCl，且NaCl的質(zhì)量可由氯元素在反應(yīng)前、后守恒計算得出，即可根據(jù)鹽酸質(zhì)量計算所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量，氯化鈉質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量比即為所得溶液的質(zhì)量分數(shù)；

解答 解：（1）乙同學(xué)所取Na₂CO₃固體的質(zhì)量為a₂，鹽酸的質(zhì)量為b₂．
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：18.6g+200g-214.2g=4.4g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
a₂                    4.4g
$\frac{106}{{a}_{2}}$=$\frac{44}{4.4g}$
a₂=10.6g
（2）設(shè)反應(yīng)共生成NaCl的質(zhì)量為x
        HCl～NaCl
       36.5  58.5
   200g×10%    x
$\frac{36.5}{200g×10%}=\frac{58.5}{x}$
y=32.1g
NaCl的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{32.1g}{214.2g}$×100%=15.0%
答：（1）a₂的值分別為10.6g．（2）最終所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.0%．

點評 本題的技巧為利用反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由于鹽酸中氯元素質(zhì)量和氯化鈉中氯元素相等，所以可利用鹽酸的質(zhì)量計算氯化鈉的質(zhì)量．