20．在101kPa時(shí)，液態(tài)氮的沸點(diǎn)是-195.8℃，液態(tài)氧的沸點(diǎn)是-183℃，液態(tài)氦的沸點(diǎn)是-219℃，液態(tài)二氧化碳的沸點(diǎn)是-78.44℃．在分離液態(tài)空氣的時(shí)候，上述氣體隨溫度升高而被分離出來(lái)的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．氮?dú)�、氧氣、氦氣、二氧化�?/td>B．氦氣、氮?dú)�、氧氣、二氧化�?/td>C．二氧化碳、氧氣、氦氣、氮?dú)?/td>D．氮?dú)�、二氧化碳、氧氣、氦�?/td>

分析 根據(jù)氣體的沸點(diǎn)分析被分離出來(lái)的順序的，沸點(diǎn)低的先分離出來(lái)，沸點(diǎn)高的最后分離出來(lái)．

解答 解：在分離液態(tài)空氣的時(shí)候，沸點(diǎn)低的先分離出來(lái)，沸點(diǎn)高的最后分離出來(lái)．由題意幾種氣體的沸點(diǎn)可知，沸點(diǎn)最低的是液態(tài)氦氣，最先分離出來(lái)，依次是氮?dú)�、氧氣、二氧化碳，所以，B正確，A、C、D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題比較簡(jiǎn)單，通過(guò)比較幾種氣體的沸點(diǎn)的高低判斷分離出的順序．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列事實(shí)的解釋不正確的是（　　）
A．水變成水蒸氣體積增大--水分子變大
B．氮?dú)庥米鞅Ｗo(hù)氣--氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑
C．洗潔精能除油污--洗潔精具有乳化作用
D．鐵生銹--鐵與氧氣和水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用A．物理性質(zhì)； B．化學(xué)性質(zhì)； C．物理變化； D．化學(xué)變化中的字母填空．
硫是淡黃色的固體（屬A），研碎塊狀的硫（屬C），取少量的硫粉放入燃燒匙中加熱，硫熔化成黃色液體（屬C），繼續(xù)加熱，硫燃燒起來(lái)（屬D），由此可知硫具有可燃性（屬B）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于白色污染敘述不正確的是（　�。�
A．農(nóng)業(yè)上大量使用化肥、農(nóng)藥都會(huì)造成白色污染
B．塑料袋的大量使用帶來(lái)白色污染尤為嚴(yán)重
C．使用新型可降解塑料可減少白色污染
D．白色污染嚴(yán)重破壞土壤、污染地下水

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．將少量的（1）面粉（2）味精（3）胡椒粉（4）醋（5）菜油，分別加入水中，振蕩后，其中①③形成懸濁液，⑤形成乳濁液，②④形成溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用實(shí)驗(yàn)比較銅、鋅、鐵的金屬活動(dòng)性，最好的方法是選用下列試劑中的（　�。�
A．硫酸亞鐵溶液B．稀硫酸C．硫酸銅溶液D．硝酸銀溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．造成大氣中二氧化碳含量增多的主要原因是（　�。�
A．人和動(dòng)物的呼吸作用增加B．海水中藍(lán)藻等生物的過(guò)度生長(zhǎng)
C．大量燃燒礦物燃料D．冰箱中制冷劑“氟里昂”的泄漏

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．甲、乙二位同學(xué)用下列試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，均恰好完全反應(yīng)．所用試劑及質(zhì)量見(jiàn)表；
試劑及質(zhì)量反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量
甲NaOH質(zhì)量 a1 克    10%鹽酸b1克c1克
乙Na2CO3質(zhì)量a2克    10%鹽酸b2克c2克
已知：a1+a2=18.6克    b1+b2=200克，現(xiàn)將甲、乙二位同學(xué)所得溶液全部倒入一個(gè)容器內(nèi)，稱得此混合溶液的質(zhì)量為c1+c2=214.2克，試求：
（1）a2的值；
（2）此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．通過(guò)對(duì)已學(xué)知識(shí)的對(duì)比和歸納，我們往往可以得出一些十分有趣的規(guī)律，這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法．請(qǐng)你仔細(xì)閱讀下表中的內(nèi)容，并回答相應(yīng)的問(wèn)題．
常見(jiàn)的幾種離子H+Na+Mg2+OH- Cl-  SO42-
對(duì)應(yīng)元素及原子團(tuán)
在化合物中的化合價(jià)
$\stackrel{+1}{H}$  $\stackrel{+1}{Na}$  $\stackrel{+2}{Mg}$  $\stackrel{-1}{OH}$  $\stackrel{-1}{Cl}$     $\stackrel{-2}{S{O}_{4}}$
（1）由前兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律是：元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的電荷數(shù)數(shù)相等．
（2）根據(jù)氯化亞鐵化學(xué)式FeCl2，可推出該物質(zhì)所含陽(yáng)離子符號(hào)為Fe2+．寫出硫酸鈉的化學(xué)式Na2SO4．

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